氯化物（英文：chloride）是含有氯離子的有機(jī)和無(wú)機(jī)化合物，是指氯與電負(fù)性比它小的元素生成的二元化合物。氯化物可以看作是鹵化物的代表。
除稀有氣體和少數(shù)元素外，氯能與絕大多數(shù)的金屬和非金屬生成二元化合物。非金屬氯化物為共價(jià)化合物，而活潑金屬的氯化物（如NaCl、CaCl等）為離子化合物。其它金屬氯化物隨著金屬離子極化力的增強(qiáng)，其分子逐漸由離子型向共價(jià)型過(guò)渡。相應(yīng)地，氯化物的晶體類型亦由離子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)化，晶體的熔點(diǎn)、硬度以及在水中溶解度都隨之降低。
氯化物用途廣泛，在實(shí)際中常配成溶液使用。氯化物還應(yīng)用在藥物檢查中，藥品標(biāo)準(zhǔn)中通過(guò)對(duì)外來(lái)陰離子的限度檢查稱為氯化物檢查法，該方法可以表征藥品的純度。
基本介紹
氯化物在無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域里是指帶負(fù)電的氯離子和其它元素帶正電的陽(yáng)離子結(jié)合而形成的鹽類化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。
氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在于人體，它與碳酸氫根的含量密切。其對(duì)調(diào)節(jié)人體內(nèi)的水分、滲透壓與酸堿平衡等都有重要作用。體內(nèi)氯離子常與鈉離子相伴吸收與代謝，變化也常一致。另外在人體的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是2－5克。人體內(nèi)缺少氯會(huì)導(dǎo)致腹瀉，缺水等癥狀。嬰兒如果由于遺傳的因素而缺氯，會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)障礙。有專家認(rèn)為，過(guò)多的氯化鈉攝取量會(huì)導(dǎo)致高血壓。
檢驗(yàn)方法
形成的氯化銀沉淀因?yàn)橄跛徙y遇到氯離子會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，因此可用來(lái)檢驗(yàn)氯離子的存在。
離子方程式：Ag?+Cl?=AgCl↓
制備方法
通過(guò)金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)。
某些活潑的金屬與鹽酸溶液反應(yīng)，也可形成該金屬的氯化物，屬于氧化還原反應(yīng)。但是需要注意的一點(diǎn)，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應(yīng)形成鹽，只有在金屬活動(dòng)性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應(yīng)而形成氯化物和氫氣，比如鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而金，鉑等在金屬活動(dòng)順序表中排在氫后的、較不活潑的金屬則不能與鹽酸反應(yīng)形成氯化物。鉀、鈣、鈉等金屬會(huì)與鹽酸直接反應(yīng)。
另外也可以通過(guò)氧化物、碳酸根、氫氧化物等與鹽酸反應(yīng)來(lái)得到氯化物。
物理性質(zhì)
含有水結(jié)晶的氯化物大多是無(wú)色的晶體（但氯化銅是藍(lán)色晶體，氯化亞鐵是綠色晶體，三氯化鐵是棕褐色晶體）；易溶于水（氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），并形成離子，這也是氯化物溶液導(dǎo)電的原因。氯化物一般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（氯化銨會(huì)“升華”）。
常見的氯化物
氯化氫
1、基本性質(zhì)：
氯化氫（HCl），一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氯原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成的，是無(wú)色而有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學(xué)名氫氯酸。相對(duì)分子質(zhì)量為36.46。氯化氫極易溶于水，在0℃時(shí)，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
氯化氫主要用于制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。
2、實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫：
一般是用固體氯化鈉和硫酸起反應(yīng)，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫裝置
NaCl+H2SO4= NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的條件下，繼續(xù)起反應(yīng)而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO4+NaCl = Na2SO4+HCl↑
總的化學(xué)方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4= Na2SO4+2HCl↑（注：加熱且缺水環(huán)境下HCl才加↑）
2、工業(yè)制取氯化氫——氯堿工業(yè)：
2NaCl+2H2O =通電= 2氫氧化鈉+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=點(diǎn)燃= 2HCl
氯化鈉
氯化鈉 (鈉 chloride)，化學(xué)式NaCl，無(wú)色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來(lái)源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、丙三醇，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩(wěn)定性比較好，其水溶液呈中性，工業(yè)上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產(chǎn)品（一般稱為氯堿工業(yè)）也可用于礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產(chǎn)活潑金屬鈉），醫(yī)療上用來(lái)配置生理鹽水，生活上可用于調(diào)味品。
氯化銀
外觀為白色粉末，不穩(wěn)定，易見光分解變紫并逐漸變黑。25℃時(shí)水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。
氯化銀難溶于水，難溶于硝酸。因此在實(shí)驗(yàn)室中它常被用來(lái)測(cè)定樣品氯化銀的含銀量。
AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應(yīng)，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應(yīng)：
2AgCl+Zn = ZnCl2+2Ag
硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀：
2AgCl+Na2S = Ag2S+2NaCl
在很古老的，不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學(xué)性質(zhì)上類似，但是更加對(duì)光敏感的溴化銀AgBr。
三氯化磷
三氯化磷的分子式是PCl3，是一種無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)76℃，遇乙醇和水起水解反應(yīng)：
3PCl3+3H2O = 亞磷酸+3HCl；
三氯化磷在空氣中可生成鹽酸霧。對(duì)皮膚、粘膜有刺激腐蝕作用。短期內(nèi)吸入大量蒸氣可引起上呼吸道刺激癥狀，出現(xiàn)慢性咽炎、支氣管炎，嚴(yán)重者可發(fā)生喉頭水腫致窒息、肺炎或肺水腫。皮膚及眼接觸，可引起刺激癥狀或灼傷。嚴(yán)重眼灼傷可致失明。慢性影響：長(zhǎng)期低濃度接觸可引起眼及呼吸道刺激癥狀。可引起磷毒性口腔病。
氯元素與人體
氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在于人體，一般成年人體內(nèi)大約含有75－80克氯化鈉，主要以氯離子形式廣泛存在于組織與體液中，其是內(nèi)環(huán)境數(shù)量最多的陰離子。
血清氯化物（Cl）正常值：
以氯化物計(jì)：98～106mmol/L (98～106mEq/L)。
以氯計(jì)： 100～106mmol/L (55～376mg/dl)。
血清氯化物（Cl）臨床意義：
(1)增高：
①排出減少：急、慢性腎功能衰竭、腎小管性酸中毒、梗阻性腎病等。
②攝入過(guò)多：高鹽飲食、輸入生理鹽水過(guò)多，尤其在慢性腎功能不全時(shí)。
③呼吸性堿中毒。
④高滲性脫水(失水>失鈉)。
⑤溴化鉍中毒。
(2)降低：
③慢性腎上腺皮質(zhì)功能減退。
④嚴(yán)重糖尿病排尿過(guò)多致酸中毒。
⑤出汗過(guò)多未及時(shí)補(bǔ)足氯化鈉。
⑥心力衰竭和腎炎長(zhǎng)期無(wú)鹽或低鹽飲食并大量利尿后。
參考資料 >
術(shù)語(yǔ)在線.氯化物.2024-03-13