物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對于分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬于熱力學一級相變過程。
物理原理
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等于凝固點。
理論發展
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體，晶體有熔點，而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為，原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合“同主族元素的氫化物熔點規律性變化”的規律。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點并不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，通常所說的物質的熔點是指一個大氣壓下的情況；如果壓強變化，熔點也會發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對于大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點會升高；對于像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積會縮小（金屬鉍、銻等也是如此），當壓強增大時冰的熔點會降低。另一個因素是物質中的雜質，通常所說的物質的熔點是指純凈物質的熔點。但在現實生活中，大部分物質都含有其他物質，例如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質（雜質），即使數量很少，物質的熔點也會發生顯著變化。例如，水中溶有鹽時，熔點會明顯下降。海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。北方城市在冬天下雪時，常常往公路積雪上撒鹽，只要溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是熔點在日常生活中的一個應用。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同，因而熔點各不相同。同一種晶體，熔點與壓強有關，一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下，晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質，在壓強增加時熔點就要升高。
測定方法
在有機化學領域中，對于純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中大家都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
比較規律
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。
二、不同類型晶體的比較規律
一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠分子間作用力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
例如：金剛石>食鹽>干冰
三、同種類型晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C
⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>碘化鈉。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：F2 ⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決于金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。 例如：Na 單位：攝氏度（℃）氣壓（在標準大氣壓下） （前面的序號為元素的原子序數） 灰鑄鐵: 1177 ℃ 氯化鈉：801 ：80.5 硫代硫酸鈉：（海波） 48 水：（冰） 0 固態甲苯：-94.99 固態酒精：-117.3 鎢（W）的熔點為3410±20℃，是熔點最高的金屬，在2000℃-2500℃高溫下，蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。 參考資料 >元素
各種元素
其他物體