分子晶體，是分子之間依靠分子作用力（范德華力或氫鍵）構成的晶體。
分子晶體的晶格質點是分子。其物理性質由分子作用力的大小決定，分子內部的化學鍵，在晶體狀態改變時不會被破壞。分子晶體主要包括：所有非金屬氫化物、大部分非金屬單質、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸和絕大多數有機化合物。分子晶體具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發，因此部分分子晶體在常溫下呈氣態或液態，在低溫下可呈固態。晶體還可分為非極性分子晶體和極性分子晶體。
簡介
定義
性質
1.分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。
2.分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如O2、CO2是氣體，乙醇、乙酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機化合物的同系物隨碳數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
3.在固態和熔融狀態時都不導電。
4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的 ? 有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶于水，難溶于四氯化碳和苯；而Br2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
典型代表
①所有非金屬氫化物。
②大部分非金屬單質（稀有氣體形成的晶體也屬于分子晶體，稀有氣體為單原子分子），如：鹵素(X2)、氧氣、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金剛石，和單晶硅等是原子晶體）
③部分非金屬氧化物，如：CO2、二氧化硫、P4O6、五氧化二磷等（如SiO2是原子晶體）
④幾乎所有的酸
⑥所有常溫下呈氣態的物質、常溫下呈液態的物質(除汞外)、易揮發的固態物質
信息
熔沸點規律
分子間作用力越強，熔沸點越高
①組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素單質其熔沸點變化規律為：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。
②若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。例如：HF > HI >HBr > HCl。
③組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，例如：CO>N2
④在有機化合物的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，例如：正戊烷>異戊烷>新戊
⑤互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：鄰位化合物>間位化合物>對位化合物
結構特征
緊密堆積方式對比
干冰：范德華力 1個分子周圍緊鄰12個分子
冰：范德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子
外觀：兩者相似 硬度：相似(小)熔點：干冰比冰小 密度：干冰比冰大
參考資料 >