水溶液（aqueous solution，aq）是指溶劑是水的溶液。水可以用來溶解很多種物質，是很好的無機溶劑，水溶液用“aq”作為記號，如“HCl(aq)”。
水溶液作為一種由多種物質組成的混合物，具有均一且穩定的特性，部分物質溶于水時會帶來特殊的性質變化，如使水溶液的凝固點降低，以及讓水溶液具備導電能力。
水溶液在日常生活與工業應用里極為常見，比如鹽水是食鹽溶于水而成，糖水是糖溶于水所得，氨水是氨溶解于水形成，碳酸水含有溶解的二氧化碳，鹽酸即氯化氫溶解在水中的鹽酸水溶液，硫酸則是硫酸溶解于水所構成的水溶液。
定義
水可以用來溶解很多種物質，是很好的無機化合物溶劑，用水作溶劑的溶液，即稱為水溶液。當物質溶解于水時，離子化合物在水中發生電離，以水合離子的形式存在，這樣的溶液一般是透明的。當分子溶于水時，有些可以與水發生反應，形成新物質，這些新物質溶解于水中，或者這些分子直接填補水分子間的空隙。這些分子、離子等都是溶質。特別需要注意的是，如果不作特殊說明，“xx溶液”，指的就是"xx"的水溶液。任何含有水的溶液，都稱為“xx的水溶液”，即不管溶質于水的比例，只要有水存在，一般均把水當作溶劑。
性質
1、對于固態物質，在一定的溫度條件下，它們能在100克水中溶解達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做溶解度，對于大部分物質，它們能在水中溶解的質量是有限度的。這種限度以溶解度的大小標定。有些物質可以和水以任意比例互溶，如“乙醇”，但絕大多數物質在達到溶解度時，就不再溶解。過飽和溶液會形成沉淀或者放出氣體，這種現象叫做析出。
2、水溶液是由多種物質組成的均一且穩定的混合物；
3、某些物質溶于水會使水溶液的凝固點降低；
4、某些物質溶于水會使水溶液可以導電。
5、具有疏水性的物質不溶于水中，而具有親水性的物質才能形成水溶液。例如食鹽NaCl是一種親水性物質，其水溶液可表示為 NaCl(aq) 或 Na+ (aq) + Cl? (aq)。根據酸堿電離理論，酸和堿也是親水性物質。物質是否溶于水，主要取決于物質和水之間是否可以產生強大的吸引力，且這種吸引力需要大于水分子間的相互作用力。無法溶于水的固體物質加入水中時，會產生沉淀。
6、由于被溶解物質(稱為溶質)的顆粒大小和溶解度不同，水溶液的透明度會有所不同，較透明的稱為真溶液，較混濁的稱為膠態溶液(又稱為假溶液)，有些膠態溶液還會進一步在底部形成沉淀，成為沉淀膠態溶液。
7、若水溶液可以有效地傳導電流，則表明水溶液中含有強電解質；反之，則表示水溶液中只有弱電解質。強電解質是指在水中會完全解離的物質，而弱電解質在水中只會部分解離。非電解質是指可以溶于水，但不會產生離子，保持分子完整性的物質，如糖、尿素、丙三醇和二甲基砜。
特性
水溶液的主要特性有以下三點：
一是均一性。從溶液形成的角度看，均一性是指溶質的粒子在水中的分散是均勻的(如，蔗糖溶液中蔗糖分子的分散是均勻的，氯化鈉溶液中氣離子和鈉離子的分散是均勻的)。從性質的角度看，均一性是指溶液的性質處處相同(如，一杯蔗糖溶液，無論是上層還是下層，其甜度總是一樣的)；從量的角度看，均一性是指從溶液中任取一部分出來，不管所取溶液的量是多是少，其濃度(溶質的質量分數)總是相同的。
二是穩定性。穩定性是指在溶液溫度、水的質量不變的前提下(溫度降低、溶劑的蒸發都有可能導致溶質從溶液中析出)，水溶液中的溶質和水不會彼此分離的性質。
三是混合物。從宏觀的角度看，水溶液是由溶質和水兩類物質所組成的；從微觀的角度看，水溶液中含有溶質分子(離子)、水分子等，因此，水溶液都屬于混合物。
常見的水溶液
水溶液在日常生活和工業應用中非常普遍，以下是一些常見的水溶液實例：
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