分解反應（矩陣分解D琀稀反應），它是指由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應，是化學中四大基本反應類型之一，其他三種為化合反應、置換反應和復分解反應。分解反應的一般形式是A=B+C。
分解反應是化合反應的逆反應，分解反應必須要有一定的能量，如熱能、光能或電能等。其反應特點是反應物只能是一種化合物，而生成物是兩種或兩種以上的單質或化合物，可概括為“一變多”。按照分解物分類分解反應包括氧化物的分解、含氧酸的分解、難溶性堿的分解、含氧酸鹽的分解等。
分解反應在工業和日常生活中都有著許多的應用。如工業上生產氧化鈣或生石灰以及制備氧氣和二氧化碳等，日常生活中泡打粉（碳酸氫鈉）受到加熱時分解產生二氧化碳和碳酸鈉等，此外還有汽車中的安全氣囊也是根據分解反應原理制成的。
定義
基本定義
分解反應是指由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。分解反應沒有特定的生成數目，有兩種、三種的生成物，此外，還有生成四種及以上生成物的反應。其通式可簡記為。
判別
分解反應是和化合反應相對立的一類化學反應。它的基本特點，是反應前只有一種物質，反應后則生成兩種或多種物質。在判斷是否為分解反應時，也應看反應物是不是僅有一種，而生成物有兩種或多種。如就是分解反應。
這個反應，雖然生成物多達四種，但反應物不是一種而是兩種，因此它不是分解反應。
分類與實例
產物分類
分解反應的產物可以全部是單質也可以全部是化合物或是產物中既有單質也有化合物。
單質
分解反應中可以分解成兩種單質的化合物有，如氣態氫化物（碘化氫、硫化氫、氨氣和甲烷等），鹵化銀（氯化銀、溴化銀等）以及電解（水、熔融的氯化鈉、熔融的氯化鎂、熔融的氧化鋁等）。
化合物
分解反應中可以分解成兩種化合物的化合物有，如不穩定鹽類（碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳、氯化銨受熱分解和硫化銨的低溫分解等），不穩定弱堿（氫氧化鋁受熱分解、氫氧化鐵膠體受熱分解生成氧化鐵和水、氫氧化銀見光分解、一水合氨的分解和氫氧化鎂受熱分解等），不穩定弱酸（碳酸分解生成二氧化碳和水、亞硫酸、硅酸和氫氧化硅等），含結晶水的鹽類（膽礬受熱脫水和十水碳酸鈉的風化等）。
單質和化合物
分解反應中分解成一種單質和一種化合物的化合物有，如不太穩定的鹽類（氯酸鉀的催化分解和硝酸鉀受熱分解等），不穩定酸（次氯酸等），過氧化氫（受熱分解和催化分解），銅氧化物高溫分解。
其它
分解反應中可以分解成三種產物的化合物有，如碳酸的酸式強堿鹽（碳酸氫鈉、碳酸氫鈣），亞硫酸的酸式強堿鹽（亞硫酸氫鈉、亞硫酸氫），銨鹽（碳酸、碳酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨和硝酸銨），高錳酸鉀及硝酸鹽（硝酸銅和硝酸銀）；硝酸的分解；電解水溶液（電解飽和食鹽水、電解硫酸銅溶液及電解硝酸銀溶液等）；此外，還有一些單一反應物通過分解反應，其產物可以達到三種以上，如食用醋酸在高溫時的分解反應，其終端產物有四種。
分解物分類
氧化物的分解
金屬氧化物
金屬氧化物分解時，其對應金屬越活潑，形成的氧化物越穩定，越難分解；反之則易分解。受熱能分解的只有不活潑金屬形成的氧化物，如氧化汞、氧化銀等；還有部分金屬氧化物熔融狀態時通電分解，如氧化鋁。一般情況下分解生成金屬單質和氧氣，而高價的金屬氧化物加熱時分解為低價氧化物和氧氣。
非金屬氧化物
非金屬的氧化物一般較難分解，但也有一些例外，如電解水。
含氧酸的分解
含氧酸的穩定性與中心原子的性質有直接關系。中心原子的半徑越小，含氧酸的穩定性越差，如氮、碳、氯等原子的半徑較小，所以其對應的硝酸、碳酸（分解生成二氧化碳和水）、次氯酸等不穩定。由同種元素形成的不同價態的含氧酸，中心原子的化合價越高、分子越穩定，如、、、穩定性依次增強。此外，含氧酸的穩定性還和中心原子所連羥基的數量有關，羥基越多，分子越不穩定，如原硅酸在干燥的空氣中脫水生成硅酸。
中心原子化合價反應前后不變化
中心原子化合價反應前后變化
分子型氫化物的分解
非金屬元素與氫組成的氫化物均為分子型化合物。它們在不同溫度下可分解，生成非金屬單質和氫氣；這類反應的總規律是元素的非金屬性越強，它的氫化物越穩定，分解溫度越高。
堿的分解
由鉀、鈣、鈉等元素活潑性強的金屬所組成的堿，在加熱條件下極難分解；其他大多數金屬的氫氧化物（堿類）受熱時，能發生分解反應而生成金屬氧化物和水。
鹽的分解
含氧酸鹽的分解
含氧酸鹽的熱穩定性一般比無氧酸鹽差。含氧酸鹽的熱穩定性順序與對應的含氧酸相似，但比含氧酸穩定得多。此外，含氧酸鹽的分解產物與對應含氧酸的分解產物有相似之處，如碳酸根、硫酸鹽分解時有酸酐生成，硝酸鹽分解時，酸根中的中心原子變價。
碳酸鹽和硝酸鹽都是較易分解的含氧酸鹽，幾乎所有的碳酸鹽和硝酸鹽固體受熱時都能分解。碳酸鹽分解產物為金屬氧化物和二氧化碳，但各種碳酸鹽的熱穩定性存在著較大的差異。因碳酸根離子本身為正三角型，它對稱性強，比較穩定，但碳酸鹽中的金屬陽離子對碳酸根有極化作用，引起碳酸根離子反極化而變型，使之受熱時出現一水碳酸鈉鍵斷裂。因此，金屬陽離子的極化能力越強，碳酸根越不穩定。硝酸鹽在常見金屬活動順序表中，從鉀到鈉的硝酸鹽，分解產物是亞硝酸鹽和氧氣；從鎂到銅的硝酸鹽，分解產物是金屬氧化物、二氧化氮和氧氣；銅以后的硝酸鹽，分解產物是金屬單質、二氧化氮和氧氣。
固態銨鹽的熱穩定性差，是易分解的鹽類，—般的銨鹽受熱時分解為氨氣和相應的酸或酸式鹽，如硫酸銨分解。如果生成的酸有氧化性，那么氨氣會被氧化，如硝酸銨分解。
此外，其他含氧酸鹽的分解反應：氯元素、錳元素都是具有多種價態的變價元素。由它們表現高價態時所組成的含氧酸鹽，在受熱分解時，可轉化為較低價態的化合物，同時放出氧氣，如高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
無氧酸鹽的分解
有機物的分解
在有機化學中也存在許多的分解反應，如甲烷的裂解、正丁烷的裂解、十六烷的均裂等。
影響因素
分解反應的溫度、氣態以及其他物質的存在都會影響通過分解反應所得產物的性質，如產物的晶體結構、粒子大小及表面積，有時加熱速度也會影響到分解反應進行的機理。
反應條件
溫度
分解反應中通常情況下吸熱反應，隨著溫度的升高，分解反應的速率也會增加；這是因為溫度升有機高分子化合物運動速率加快，使得它們更容易發生碰撞，且活化分子數會增加，從而促進反應的進行；少數分解反應是放熱，如硝酸銨受到撞擊爆炸發生分解反應會放熱，此時降低溫度會促進放熱反應的進行。此外，部分反應物在不同溫度下分解的產物也有所不同，如硝酸銨在低于300℃和高于300℃的兩個不同反應溫度下所分解的產物不同。
壓力
壓力對分解反應的影響存在于一些氣態物質的分解反應，增加壓力可以促進反應的進行；這是因為在溫度不變，活化分子分數不變，壓力增大，氣體體積減小，濃度增加，反應速率加快。
光照
某些化合物的分子直接吸收太陽的光能發生原來分子結構的一系列反應，這種現象稱為光解反應；這是因為一些化合物能夠吸收光能，光子提供能量使得化合物分解；如，鹵化銀在受到光照時會分解成銀和鹵族元素。
催化劑
催化劑可以顯著提高分解反應的速率；如過氧化氫分解生成氧氣的反應中，可使用二氧化錳或硫酸銅溶液作催化劑。
電解
使電流通過電解池溶液（或熔鹽）而發生氧化還原反應的過程叫作電解，電解過程是非自發過程，是借助于外電源使某些ΔrGm>0氧化還原反應得以進行的過程。部分離子化合物的水溶液或在熔融狀態下可以被電解發生分解反應，如氧化鋁在熔融狀態下可以被電解、硫酸銅和硝酸銀的水溶液等可以被電解。
反應物濃度
在分解反應中通常情況下，反應物濃度越高越易分解，如硝酸。反應一開始，反應物濃度最大，初速率最大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢。這是因為根據反應速率理論：活化分子數=總分子數×活化分子分數，溫度不變，活化分子分數不變；反應物濃度增加，總分子數增加，則活化分子數增加，反應速率加快。
應用
化工與汽車行業
分解反應在工業中有著許多的用途。如用碳酸鈣的熱分解燒制生石灰或制備二氧化碳，以單水氫氧化鋰為原料，在真空條件下直接加熱制備氧化鋰，在冶金中，通過電解分解從金屬氧化物和金屬氯化物中提取金屬，如電解熔融氯化鈉制備鈉。此外，在汽車行業中汽車的安全氣囊也是根據分解反應的原理制成的。當汽車撞擊時，氣囊中的雷管發生爆炸，引起一種由鈉與氮組成的化合物快速分解，產生大量的氮氣。
食品行業
碳酸氫鈉可應用于食品行業充當膨松劑，如蛋糕、油條等，其原理是在烘焙、油炸等加熱過程中，小蘇打能夠產生二氧化碳氣體，從而使松酥面團制品更加酥松。此外，在無氧時，酵母菌能把葡萄糖分解成二氧化碳和乙醇，可應用于釀酒、發面等，如在蒸饅頭、制面包時加入一些酵母菌，可以分解面粉里的葡萄糖，產生二氧化碳使饅頭、面包更加松軟多孔。
日常生活
在日常生活中一些常見的現象涉及到分解反應，如飲水壺內壁殘留的鍋垢，是因為飲用水中含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂等物質，在加熱后會分解生成碳酸鈣和碳酸鎂沉淀物。此外，人體在消化食物的過程中，糖類、脂肪和蛋白質分解形成許多更簡單的物質，也是類似于分解反應的原理。如碳水化合物會分解成單糖類（葡萄糖、乳糖與果糖），脂肪則會分解成為脂肪微粒，蛋白質則會分解成氨基酸小分子。
材料的制備與分析
通過控制分解反應的條件和機制，可以制備出一系列具有特殊性質和功能的材料，如利用三2-甲基丙烯基鋁的熱分解反應制備納米鋁粉、利用甲硅烷熱分解反應制備硅薄膜等。此外，在實驗室內常采用加熱氯酸鉀或高猛酸鉀的分解反應來制備氧氣，分解反應還可以應用在實驗中的多種分析技術中，如在生物上利用過氧化氫分解所釋放出的氧氣來測定過氧化氫酶的活性、樣品的熱重分析等。
參考資料 >
分解反應.術語在線.2024-01-27
11.5: Decomposition Reactions.LibreTexts.2024-01-28