在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
反應原理
反應前總能量大于反應后總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）
反應類型
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
常見反應
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸堿中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)氫氧化鈉或硫酸溶于水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來并不算化學反應，考試時應注意）
四種基本反應
化合反應
絕大多數的化合反應是放熱反應
1氫化物的生成反應是放熱反應
例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：
2 氧化物的生成是放熱反應
例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：
3含氧酸的生成反應
例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應：
4強堿的生成反應是放熱反應
分解反應
分解反應少數是放熱反應
例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：
置換反應
大多數置換反應是放熱反應
1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例
鈉與水發生置換反應時放熱：
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例
氯氣與水發生岐化反應時放熱：
4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例
復分解反應
酸堿中和反應是放熱反應
鹽酸和氫氧化鈉反應是放熱反應：
區分方法
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前后能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用變（△H）來衡量反應前后的熱現象.
參考資料 >