氨基氰[qíng]（化學式：NH2CN），也被稱為單氰胺，是一種不穩定的無色易溶晶體，易溶于水、乙醇、乙醚、苯、三氯甲烷、丙酮等，微溶于二硫化碳，有毒。在122℃時轉變成二氰胺(CN)2NH，是碳二亞胺（H2NCNHN=C=NH）的異構體。易聚合，三個相同氨基氰分子可以化合形成一個三聚體化合物三聚氰胺。
氨基氰在運輸過程中，意外泄漏可能導致直接接觸。在用作生產原材料的過程中也可能接觸到氨基氰。氨基氰對皮膚和粘膜有極強的刺激和腐蝕性，并能引起皮炎。吸入氨基氰蒸氣會導致面部潮熱、頭痛、嘔吐、眩暈、呼吸頻率增加、心跳過速和血壓升高，呈現出不同于一般氫氰酸中毒的癥狀。
單氰胺溶液可用作果樹的橙劑，以制備無毒除蟲劑；晶體單氰胺主要用于醫藥、保健品等的制備；還可用于飼料添加劑、農藥中間體的合成；同時也被用作農用肥料和植物調節劑；此外，它也是制備各種三聚氰胺的原料。
有關信息
IUPAC名Cyanamide, aminomethanenitrile
別名?單氰胺、氨基、氰胺、
氨基氰、氨腈、氰氨
識別
CAS號?420-04-2
PubChem?9864
SMILES?N#CN
UN編號?2811
EINECS?206-992-3
RTECS?GS5950000
性質
化學式?NH2CN
外觀?無色晶體
密度?1.0724?g/cm3
熔點?44?°C（317?K）
沸點?260?°C（分解）
（83?°C?于?6.7?Pa）
（140?°C?于?2.5?kPa）
溶解度（水）易溶于水
85?g/100?ml?(25?°C)
危險性
警示術語?R：R21,?R25,?R36/38,?R43
安全術語?S：S1/2,?S3,?S22,?S36/37,?S45
MSDS?icsc?0424
歐盟編號?615-013-00-2
歐盟分類?有毒?(T)
NFPA?704?143
閃點?141?°C
制備
可用氰化鈣（Ca(CN)2）與硫酸作用或用溴氰（CNBr）與氨反應，硫脲脫硫化制備。也可以用氰氨化鈣與二氧化碳和水反應制備。
用途
用作有機合成試劑。用于制備胍類化合物、硫、抗癌藥阿糖胞苷、氰氨基甲酸（多菌靈原料）、巴比妥酸、磺胺類藥物，還用作還原劑、穩定劑、促進劑、固化劑等。
穩定劑選擇
氨基氰的生產過程是由氰胺化鈣水解、碳化脫鈣、過濾除渣等幾個環節組成，其主要反應為:
Ca =N - C≡N +H2O +CO2 H2N - C≡N +CaCO3 ↓
為提高產品純度，加強碳化脫鈣和鐵鋁等雜質除去效果，該反應在pH為9左右時進行，在此條件下氨基氰極易聚合。因此，過濾除渣后的氨基氰溶液必須迅速酸化，使pH降至4～5。這就要求穩定劑應具備下述條件:
1)必須能夠提供大量H+以保證溶液pH穩定在4 ～5,且用量小于2% (質量分數) ;
2)不能因穩定劑的加入而改變氨基氰的性質、活性和使用。
通過對甲酸、冰醋、磷酸、硝酸、鹽酸、硫酸等幾種酸的特點進行比較可以看出：甲酸、乙酸中的羧基容易與氨基氰中氨基形成胺，而且這兩種酸熔點偏低，在10 ℃左右儲運容易使氨基氰流動性變差。
鹽酸、硝酸都有揮發性，硫酸具有氧化脫水性，都不宜用作氨基氰的穩定劑。磷酸為無氧化性不揮發的三元中強酸, H3 PO4 與其提供的H+的質量比為33，低于上述任何一種酸，有利于控制穩定劑在氨基氰中的質量比。此外，磷酸還不影響氨基氰作為制藥、農藥生產中中間體的作用。因此，選用磷酸作為氨基氰的穩定劑較為理想。用磷酸調節氨基氰溶液pH為4. 5 ±0. 2后，再加入少量NaH2 PO4，使之形成較為穩定的緩沖體系，以保持溶液pH的穩定。
磷酸反應
向質量分數為50%的氨基氰溶液中加入磷酸和適量的NaH2 PO4 進行穩定化處理，溶液pH控制在4. 5 ±0. 2。將樣品分為4組分別在5～10,11～16,17～22,25～30 ℃條件下保存70 d,每10 d分別取樣進行測定。尿素、雙氰胺含量用Agilent 1100液相色譜測定，穩定劑含量采用銻誘導磷鉬藍分光光度法測定。
1 ) 氨基氰溶液維持pH在4. 5 ±0. 2,穩定劑質量分數在1. 38%左右，雙氰胺質量分數符合小于2%的要求;
2)在15℃以下儲運時，尿素質量分數保持在0. 04%左右，雙氰胺質量分數在1. 22%左右，符合液體氨基氰質量指標中的規定
運輸
利用H3 PO4和NaH2 PO4緩沖體系做穩定劑，調節氨基氰溶液的pH保持在4. 5 ±0. 2，在15 ℃以下儲存運輸，可以阻止氨基氰的水解和聚合，有效地保證氨基氰的活性
穩定性
從氨基氰的分子結構H2N—C≡N 可以看出，其由氨基和氰基兩個活性基團組成，化學性質十分活潑，不僅容易發生取代和加成反應，還極易發生水解和聚合反應。
1 水解反應
從質量分數50%氨基氰溶液25 ℃時水解曲線和聚合曲線可以看出在低于15 ℃的弱酸或弱堿溶液中，氨基氰幾乎不發生水解，但在25 ℃、pH < 2或pH > 12時，水解反應則很快完成，生成尿素。
2 聚合反應
和水解反應一樣，氨基氰的聚合反應也與溶液酸度和溫度關系密切。在pH為8～10、溫度大于40 ℃時會迅速聚合成較穩定的雙氰胺，且反應不可逆。
室溫下，在pH < 3 或pH > 10時，氨基氰水解成尿素的趨勢迅速增大，而在pH > 6時聚合速度明顯加快。因此溶液pH 控制在4 ～5為宜。pH為4～5、溫度控制在15 ℃以下時，氨基氰幾乎沒有水解和聚合現象發生; 溫度控制在20 ℃,質量分數50%氨基氰水溶液在3個月內雙氰胺生成率增長約0. 8% ,而溫度控制在25 ～30 ℃時, 3個月內雙氰胺生成率達8%以上
參見
二氰胺
參考資料 >