氯化（SrCl2）是鍶和氯的鹽，無機鹽的一種，是最常見的鍶鹽，水溶液顯弱酸性。氯化鍶是制取其他鍶化合物的前體，也被用來作為鋁的緩蝕劑。并且，氯化鍶也可用來作為煙火的紅色著色劑，其化學性質介于氯化（毒性更強）和氯化鈣間。
理化性質
物理性質
無色立方晶系。
溶解性：易溶于水（溶于0.8份水、0.5份沸水），溶解度（六水硫酸鎳物）106.2g/100ml水（25℃），微溶于乙醇、丙，不溶于四氯化碳、液氨。在空氣中易潮解。水合物有l、2、6個結晶水，在61.4℃時失去4個結晶水，100℃時成為一水物，在200℃時成為碘化鈉物。
氯化鍶（無水物）溶解度
化學性質
SrCl2====Sr2++2Cl-
SrCl2+2硝酸銀====2AgCl↓+Sr(NO3)2
SrCl2+硫酸鉀====SrSO4↓+2KCl
LD50:147.6mg/kg(小鼠靜注)
制備方法
Sr(OH)2+2HCl→SrCl2+2H2O
冷卻水溶液得到結晶的六水合物SrCl2·6H2O。此鹽通常在約61°C時產生脫水現象，在320°C時會完全脫水。
主要用途
它是制取其他鍶化合物的前體，如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。鉻酸根離子與硫酸根離子類似，其相應的沉淀反應亦類似：
SrCl2+Na2CrO4→SrCrO4+2NaCl
氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色著色劑。在玻璃制造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶-89用來治療骨癌，通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶，用來提供某些浮游生物產生外骨骼。也可用于制造煙火，電解鈉的助熔劑，有機合成的催化劑。
安全防護
氯化鍶的毒性小于氯化鋇，屬低毒類，略有刺激性。需避免粉塵接觸眼、口，避免吸入。
萬一接觸眼睛，立即用大量水沖洗至少15分鐘并就醫。
參考資料 >
一種連續生產氯化鍶溶液的方法與流程.X技術.2024-03-08
氯化鍶的用途與制備方法!.國家標準物質資源平臺.2024-03-08
氯化鍶.www.chemicalbook.com.2016-09-26