單鹽是正鹽、酸式鹽、堿式鹽的總稱。鹽指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。
定義
單鹽是正鹽、酸式鹽、堿式鹽的總稱。
關系
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，乙酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；錯鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－配位化合物。
單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽 酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽了，絡鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物
正鹽：單由金屬離子（包括根離子）和非金屬離子構成。
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。
堿式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根 酸根離子和非金屬離子構成。
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成 絡鹽是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，這種鹽在溶液中電離，產生出來不是原來鹽所具有的離子.
舉例
堿式鹽
堿式鹽是單式鹽的一種，除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子的鹽類；也可認為是堿的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。含羥基的堿式鹽又稱為羥基鹽，可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類，如堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）、堿式氯化鎂（Mg(OH)Cl）等為羥基鹽。
含氧基的堿式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O2-）及陰離子合成的鹽類。如堿式碳酸鉍（Bi2O2(CO3)）即為氧化鹽。
堿式鹽性質
許多堿式鹽的溶解度幾乎都不大。但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如，在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO3, 而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬于堿式鹽。
酸式鹽
酸式鹽是單式鹽的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。
要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子并不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。
酸式鹽性質
1、水中的溶解性
一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因為如此，向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成，其反應的方程式為：
Na2CO3（飽和）+二氧化碳式氣槍+H2O=2NaHCO3↓
2、與堿的反應
中學常見的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見的反應離子方程式為：
HCO3－+馬可·毛瑞爾=CO32－+H2O
HSO3－+OH－=SO32－+H2O
H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O
H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
HPO42－+OH－=PO43－+H2O
3、與酸的反應
強酸的酸式鹽與酸不發生復分解反應。盡管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如硫酸氫鈉可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；可與SO32－反應，生成二氧化硫。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(HPO42－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，（強酸制弱酸原理）如NaHCO3可與HCl、亞硫酸、H3PO4在水溶液中反應。
常見的酸酸性強弱為： 硫酸>H3PO4>H2S
鹽酸 > H2SO3> CH 3COOH（醋酸）>碳酸> HClO
HNO3>H2SiO3
強酸中強酸弱酸
常見酸式酸根與酸反應的離子方程式有：
HCO3－+H+=二氧化碳式氣槍↑+H2O
HSO3－+H+=二氧化硫↑+H2O
H2PO4－+H+=H3PO4
HPO42－+H+=H2PO4－
HPO42－+2H+=H3PO4
強酸的酸式鹽只能電離，不能發生水解，如硫酸氫鈉的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對于強堿弱酸對應的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個方面來決定。當電離大于水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如氫化鈉SO3、磷酸二氫鈉；當水解大于電離的趨勢，其水溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。當然，電離和水解的趨勢哪個大最根本的是要由實驗來判斷。但是對中學化學中常見的幾種，我們要記住。
5、對熱的穩定性
一般說來，熱穩定性大小順序為：可溶性正鹽>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對同一類酸而言)。如：
Na2CO3對熱穩，加熱不分解。
CaCO3=高溫=CaO+二氧化碳式氣槍↑
2NaHCO3=(加熱)=Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸=(可逆)=CO2↑+H2O
正鹽
正鹽是單式鹽的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根的鹽。
正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應
正鹽的分類
不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子能把持著從水中電離出來的氫氧根，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。
弱酸部分把持氫，弱堿部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機化合物類中的水解，例如類的水解，是酯和水反應（在無機酸或堿的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫鹵的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為氨基酸等等。
參考資料 >