根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個(gè)質(zhì)子（氫離子）就形成銨離子。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”，屬于原子團(tuán)。一般被視為金屬離子。
其化學(xué)式：NH??。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵。
銨鹽的性質(zhì)
銨鹽皆為晶體，易溶于水，常伴有吸熱現(xiàn)象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。
加熱則出，是銨鹽的重要檢驗(yàn)方法之一。熱分解情況與對(duì)應(yīng)的酸有關(guān)。一般非氧化性酸的銨鹽(如，，等)熱分解產(chǎn)物為與對(duì)應(yīng)酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較復(fù)雜，產(chǎn)物有N或其氧化物出現(xiàn)，如：
注：以上只是較為常見的方程式，具體情況可能不同。
強(qiáng)酸銨鹽與弱酸銨鹽相比，弱酸銨鹽的穩(wěn)定性較差，如，等在常溫條件下就緩慢分解成、和蒸汽而損失。
鑒定方式
堿性溶液中的(奈斯勒試劑或稱銨態(tài)氮試劑)是鑒定銨根離子的特效試劑。
在試液中加入少量氫氧化鉀，然后煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。
如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗(yàn)。
奈氏試劑檢驗(yàn)銨離子的主要反應(yīng)式為：
作用后產(chǎn)生黃色或棕色（高濃度時(shí)）沉淀。
制備方式
①制備四碘合汞(II)酸銀(I)：，在由黃色可逆地變?yōu)榧t色。
②制備四碘合汞(II)酸銅(I)：，在由紅色變?yōu)楹谧仙?/p>
銨鹽的堿解
銨鹽會(huì)和強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NH，離子方程如下：
一般使用NHCl和氫氧化鈉（conc.代表濃）：
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