氯化，一種無機化合物，化學式為CsCl，分子量為168.36，特性為重金屬、無色晶體，易溶于水，不溶于丙，可形成1~1.9g/cm3的密度梯度，為立方晶系結構，具有高度的對稱性、良好的熱穩定性和化學穩定性。
氯化銫熔點為645℃，沸點為1290℃，相對密度3.988，在空氣中易吸濕潮解，是用于制取金屬銫和含銫單晶的原料，主要制備導電玻璃及分析試劑等。
簡介
氯化銫是一種無色或白色結晶性粉末，具有較高的熔點（約645°C）和沸點（約1290°C），在水中極易溶解，并且在水溶液中呈現出無色透明的特點，在0℃時每100克水能溶解161.4克，易生成多鹵化物。
發現
1860年，化學家本生和基爾霍夫教授在德國海德堡，用他們新發明的分光鏡分析礦泉水樣品的時候，發現了一道明亮的藍色光譜，他們從礦泉水樣品中分離出了7克氯化銫，將其命名為“caesius”，意為“天藍色”。
理化性質
類別
有毒物質。
結構
氯化銫的晶體結構為立方晶系，具有高度的對稱性、良好的熱穩定性和化學穩定性。其中，低于445℃的氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙），采取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等；高于445℃時具有配位數8的面心立方結構。
物理性質
性狀：無色結晶
氯化銫樣品
密度：3.988g/cm3
熔點：645℃
沸點：1290℃
溶解性：極易溶于水：100克H2O中162克（0℃），259克（90℃）。微溶于甲醇、乙醇，不溶于丙酮；在空氣中吸濕潮解。
晶格能：659kJ/摩爾。
轉變
橙黃色晶體的多鹵化物經過多次重結晶后經熱分解，可制得含量為99.99％的高純氯化銫。
用途
氯化銫是制取金屬銫和含銫單晶的原料，主要制備導電玻璃及分析試劑等。此外，還可用于脫氧核糖核酸和核糖核酸的分離，尤其是用于基因克隆和測序。
制備方法
氯化銫的制備方法主要有兩種：化學合成法和熔融法。
1. 化學合成法
化學合成法通常使用銫金屬和氯氣直接反應制備氯化銫，該方法需要嚴格控制反應條件，如溫度、壓力和反應時間等，以確保產物的純度。此外，化學合成法還可以通過其他含銫化合物與氯反應得到氯化銫。
2. 熔融法熔融法
將銫金屬和氯化物在高溫下熔融，然后通過蒸發、結晶等步驟得到氯化銫。這種方法適用于大規模生產氯化銫，且制備過程相對簡單。然而，熔融法需要消耗大量的能源，并且可能產生有害的廢棄物。
應用領域
1. 光學領域
氯化銫在光學領域具有重要的應用價值。由于其高折射率和高透過率，氯化銫常被用作光學窗口材料和激光晶體。此外，還可以用于制備高性能的光學薄膜和光學器件。
2. 核科學領域
氯化銫在核科學領域具有廣泛的應用。它可以作為中子源和探測器材料，用于核反應堆的監測和控制。此外，還可以用于制備放射性同位素和放射性示蹤劑，為核醫學和核物理研究提供重要支持。
3. 材料科學領域
氯化銫在材料科學領域也具有重要價值。它可以作為離子導體材料，用于制備高性能的固態電解質和離子傳感器。此外，還可以作為摻雜劑，用于改善材料的物理和化學性能。
未來方向
隨著科學技術的不斷進步，氯化銫的應用領域將會更加廣泛。未來，氯化銫在新能源、環保、生物醫藥等領域的應用將會得到進一步拓展。同時，隨著制備技術的不斷改進，氯化銫的純度、產量和性能將會得到進一步提升。此外，氯化銫與其他材料的復合和改性也將成為研究熱點，為氯化銫的應用開辟新的途徑。
貯藏運輸
庫房低溫通風干燥。
安全術語
S36/37Wear suitable protective clothing and gloves。
穿戴適當的防護服和手套。
風險術語
R68Possible risk of irreversible effects。
可能有不可逆后果的危險，有毒物質。
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：1
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：2
8、表面電荷：0
9、復雜度：2
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：2
參考資料 >
氯化銫.PubChem.2024-10-31
氯化銫.Chemical BooK.2024-09-06
氯化銫（Cesium Chloride, CAS號：7647-17-8）是一種無機化合物. 濟南圣和化工廠家.2024-09-06
奇妙的化學元素 | 最活躍的金屬元素-銫. 韶遠科技.2024-09-06