焰色反應（Flame reaction）是將金屬單質或化合物置于高溫火焰當中灼燒，可以使火焰呈現出特殊的顏色的一種現象，屬于物理變化，它是堿金屬、堿土金屬具有的一種特殊的性質。
高溫火焰（焰心溫度為800～1000℃）使這些物質發生原子化，金屬原子或化合物的電子受高溫火焰的激發躍遷到高能級軌道上，當電子由高能級軌道返回到低能級軌道時，根據不同軌道間的能級差釋放出的能量大小發射出一定波長的光，從而使金屬灼燒火焰呈現出特征顏色。依據焰色反應原理，其被應用到生活中煙花、鈉燈等方面，同時由焰色反應所發展而來的光譜分析也用于測定各類元素與物質。
進行焰色反應時，可以選用潔凈的鉑絲（或鐵絲）在酒精燈外焰灼燒至顏色與之前相同（為了避免鉑絲上存在雜質干擾試驗）后，再用該金屬絲蘸取待檢測溶液進行灼燒，以此來觀測被檢測溶液中金屬的特征顏色。實驗時要注意安全使用酒精燈，避免燒傷。
發現歷史
在歐洲化學史上，當涉及到火焰反應時，第一個被發現的人被認為是著名的德國礦物學家和分析化學家馬格拉夫（Marggraf.A.S,1709-1782）。1758年，馬格拉夫在一次實驗中，在酒精燈的火焰上噴灑了這兩種堿。他注意到碳酸鈉將火焰變成了明亮的黃色，而鍋灰堿卻把火焰變成紫色。但當時，他并沒有意識到這兩種堿的成分和顏色的差異。
在1762年，馬格列夫對這兩類堿生成的各種鈉鹽、鉀鹽進行了一系列系統的實驗比較，發現鈉鹽和鉀鹽可以用自己特有的火焰顏色來染色火焰。此后，通過火焰反應鑒定鉀和鈉元素就成為一種常見的方法。后來，許多人也注意到，許多鹽和氧化物也可以在火焰中呈現不同的顏色。例如，在1818年，格梅林發現鋰鹽是紅色的，而銅鹽是綠色的，但當時的人們并不了解原因。
1825年，英國物理學家塔爾博特（Talbot，W.H.F，1800-1877）制造了一種研究光譜的儀器，并重復了馬格拉夫的實驗，但實驗中使用的鹽類要廣泛得多。他觀察到用特殊的顏色給火染色是很常見的。不僅鈉鹽使火焰變黃，鉀鹽總是使火焰變紫，而且看到銅鹽使火焰變成翠綠色，鋇鹽使火焰變綠，鋰鹽和鍶[sī]鹽使火焰呈鮮紅色。
在19 世紀中葉,德國的著名化學家本生(1811-1899)也進行了通過焰色來判別元素種類的一系列實驗。本生計劃根據火焰中的焰色情況來檢測各種未知元素。他首先同時點燃了三盞煤氣燈，并在每一盞燈的火焰中加入試驗所用的鹽溶液。第一盞燈中滴加的是純鹽溶液，第二盞燈中鹽溶液與鋰鹽混合，第三盞與鉀鹽混合。結果顯示，這三盞燈的三個火焰都顯示黃色，憑借肉眼無法看出其中的區別。顯然，這是因為混合鹽溶液中的鈉元素的黃色火焰掩蓋了其他金屬元素的顏色。為此，本生通過藍色鈷玻璃或靛青溶液作為濾色器觀察火焰，發現黃色可以被過濾掉。由于火焰無色，不會干擾實驗觀察，本生利用這個裝置，研究各種鹽類在火焰中呈現不同焰色的現象。這樣通過濾色器，純鹽溶液所顯示的火焰變得無色，而鹽溶液與鋰鹽混合溶液的火焰呈深紅色，含鉀鹽的火焰呈紫色。后來，他又嘗試區分火焰中鋰鹽和鍶鹽的暗紅色，但都失敗了。顯然，雖然通過藍色鈷玻璃可以觀測到鉀鹽的真實焰色。但是單純通過火焰顏色的視覺觀察來識別元素是有限的。
在現今的化學教學或者其他實驗中，單純使用焰色反應來辨別金屬也只有鈉、鉀等幾種元素，而如今高中教科書上提及的通過藍色鈷玻璃來觀察鉀的焰色這一方法也是來自于本生當初的試驗。
在中國，焰色反應的發現相較西方早了近1200年。六世紀初，南北朝南梁的華陽真人陶弘景最早的發現了焰色反應。在他所著的《本草經集注》中曾提及：“消石療病亦與樸消相似，《仙經》多用此消化諸石，今無真識別此者。或云與樸消同山，所以樸消一名消石樸也。又云一名芒硝，今芒硝乃是煉樸消作之。并未核研其驗”古時所說的消石實際是硝酸鉀（KNO3），樸消、芒硝實際是硫酸鈉（Na2SO4)，由于兩者都是白色晶體，且均易溶于水，當時人們難以識別．而陶弘景卻能明確指出：“燒之紫青煙起，云是真消石也。”此處的“紫青煙起”即是鉀鹽所特有的性質，
反應原理
當金屬或其鹽化合物在高溫火焰上燃燒時，金屬原子中的電子會被激發，電子的接收能量會從較低能級跳到較高能級，但較高能級的電子非常不穩定，很快就會跳回到較低能級。此時，多余的能量以光的形式釋放。不同金屬元素的原子結構（如電子層數、核電荷數等）存在差異，使得電子躍遷時的能級差不同，進而導致發射出的光波長不同，因此呈現的顏色也不同。由于過程中并沒有化學鍵的斷裂與生成，因此金屬鹽的物質結構和化學性質不發生變化。并非所有金屬元素都有焰色反應，像鎂、鋁和銀等元素因在可見光區沒有特征譜線而無明顯的焰色反應現象。此外，部分非金屬元素，例如硼、砷、磷、硒、碲等在火焰灼燒時也表現出特征的火焰顏色。
電子躍遷時產生一系列光線，構成原子發射光譜。焰色反應是元素的固有特征，且不受其化學狀態或物質的聚集態影響。由于堿金屬和堿土金屬可以產生特征可見光譜，就像每個元素都用特定的標記標記一樣，因此焰色反應易于識別和觀察這些元素。
常見金屬焰色
實驗設計
基礎實驗
實驗器材?
酒精燈（或煤氣燈）、鉑絲（或鐵絲）、火柴、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、藍色鈷玻璃?
實驗步驟?
將焊在玻璃棒上的鉑絲（或選擇光潔無銹的鐵絲）置于乙醇燈（或煤氣燈）的外焰里灼燒，直至火焰變回灼燒前的顏色。之后用鉑絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲（或者鐵絲）用鹽酸洗凈之后仍在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時用藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。?
注：藍色鈷玻璃是為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽對火焰顏色造成干擾。
改進實驗
改良式酒精燈焰色反應
實驗器材?
鋁底易拉罐、廚房清潔用的鋼絲球、藥匙（ 或膠頭滴管 ）、 鑷子、剪刀、火柴?
實驗藥品?
實驗步驟
(1)取三個相同的鋁底罐，清洗罐的外底，并將其倒扣在桌面上，間隔約10厘米，從左到右依次編號為1、2和3。?
(2)取一團干凈無銹的鋼絲球用于廚房清潔，用剪刀剪下三團直徑約1厘米的鋼絲球，放在倒置在桌子上的罐子底部中心。?
(3)在三個罐的底部分別加入約3mL的95%酒精或無水乙醇。?
(4)在2號罐底部的金屬絲球上加入綠豆大小的固體藥物或溶液（如氯化鈉固體或氯化鈉溶液），并在3號罐底部金屬絲球中加入綠豆大小固體藥物或液體（如氯化鉀固體或氯化物溶液）。?
(5)用火柴快速點燃三罐底部的酒精，約5秒，然后可以觀察到明顯的火焰反應實驗現象。
實驗結果?
據觀察，1號罐底部的酒精燃燒火焰為很淺的淺藍色，如果不仔細觀察，火焰無法清晰可見；2號罐底部上方的火焰是非常明顯的黃色；3號罐底部上方的火焰明顯呈紫色。火焰顏色的明顯差異可以用肉眼直接觀察到。通過一塊藍色鉆玻璃同時觀察三個火焰，1號和2號火焰之間可以觀察到相同的現象，3號火焰具有非常清晰的紫色火焰。藍色鉆石玻璃的作用是過濾掉鈉的黃色光，從而觀察元素的紫色火焰。
噴霧式焰色反應
實驗材料?
200mL 95%的甲醇、霧化噴壺（視實驗所需確定個數）、氯化鈉、氯化鍶、氯化鋰、氯化鉀、氯化銅、氯化鈣以及 氯化鈷(選用)等物質各 0.5g~1g、酒精燈。?
實驗步驟?
（1）將準備好的鹽加入噴霧壺中，向噴霧壺中加入約20mL甲醇，擰上蓋子并搖動以充分溶解鹽。?
（2）點燃酒精燈，將含有鹽的甲醇溶液噴灑在酒精燈的外火焰上方，噴霧將被點燃，并形成與實驗金屬鹽的火焰顏色相對應的大型彩色火球。每次甲醇噴霧形成的彩色火球可以持續約1秒。將鹽水甲醇溶液噴入火焰中2-3次，可以清楚地觀察到火球?。
實驗結果
注：氯化鈷盡管觀測不出明顯顏色的焰色。但是黑暗處實驗可以觀察到明顯的白熾閃光。
無紡布巧做焰色反應
實驗器材?
無水酒精、醫用無紡布、滴管、玻璃棒、鑷子、剪刀、 100 mL燒杯、藥匙、研缽、火柴、酒精燈，KI、CuCl2、 CaCl2、SrCI固體、蒸餾水。 ?
實驗步驟?
（1）對比實驗：首先將干凈的鉑絲蘸取稀的HCl溶液后置于酒精燈外焰上灼燒直至外焰的顏色與之前同色，然后用鉑絲去蘸取KI溶液同樣用外焰灼燒，可以觀察到紫色火焰，但實驗現象不明顯，且時間較短。之后用同樣方法檢測Cu2+、Ca“、Sr2+的焰色。?
（2） 空白實驗：利用無水乙醇配置80％的乙醇溶液，將其滴加幾滴在醫用無紡布上，將醫用無紡布在堝點燃觀察火焰顏色為無色，這說明此時火焰顏色對于焰色反應的觀察沒有影響。?
（3）改進實驗：使用無水乙醇為溶劑，分別滴加KI、CuCl2、 CaCl2、SrCI的飽和溶液并充分混合以備后續實驗。?
（4）剪取適宜規格大小的醫用無紡布四塊，再將其折疊保證一定厚度，用金屬鑷子夾住并分別蘸取步驟（3）配置好的實驗溶液。?
（5）用鑷子夾住對應的醫用無紡布，并用酒精燈點燃，可以明顯地觀察到綠色、磚紅色、洋紅色，紫色的火焰顏色，火焰高度在6cm左右，持續時間在30s左右，現象十分明顯。 （若實驗現象不明顯，可以在醫用無紡布上放置適量的金屬化合物固體研磨粉末以保證火焰顏色明顯）。
試紙法焰色反應
實驗器材?
普通濾紙、吸水紙、燒杯、硝酸溶液、濃硫酸溶液、待測金屬溶液、酒精燈、鑷子、蒸餾水?
實驗步驟?
（1）將普通濾紙裁剪成為能夠放入燒杯內的合適尺寸；?
（2）配置混酸：先在燒杯中倒入適量濃硝酸，之后再用玻璃棒將濃硫酸慢慢倒入濃硝酸溶液中，緩慢攪拌直至溶液冷卻至室溫；?
（3）制作試紙：將裁剪好的濾紙條浸沒在混酸溶液中（確保每張濾紙都被充分浸沒）直至濾紙條變成半透明狀（即纖維素硝酸）。再將試紙條取出不斷用蒸餾水進行漂洗，之后用吸水紙將試紙條上水分擦干；?
（4）用制備好的試紙條去蘸取對應的待測金屬溶液，確保浸泡充分之后將試紙條晾干；?
（5）焰色反應：點燃酒精燈，用鑷子夾取晾干的試紙條并將其點燃，即可觀察到明顯的焰色。
坩堝法鉀離子焰色反應
實驗器材?
實驗步驟?
（1）在坩堝中放置適量的硝酸鉀晶體，向坩堝中加入微量水（能夠溶解掉硝酸鉀晶體即可）并用玻璃棒不斷攪拌；?
（2）向坩堝中滴加2ml甲醇，攪拌均勻，之后用火柴點燃甲醇就可以不通過藍色鈷玻璃觀測到明顯的紫色火焰，強烈攪拌即可使火焰高3-6cm；?
（3）相同步驟溶解鈉、鈣、銅等金屬元素的晶體，即可觀察到明顯的焰色現象。
應用范圍
制造煙花
通過精心選擇和配置不同的化學物質、金屬元素，并設計煙花的結構，煙花制作者利用不同金屬在高溫燃燒時產生燦爛顏色的特點，將金屬元素添加到燃燒器中，確保煙花爆炸時呈現出預期的顏色和圖形。
制造信號彈
當金屬鎂粉和鋁粉混合燃燒時，會產生幾千度的高溫，并發出耀眼的光芒。此時，當銅粉等堿金屬粉末混入其中時，它會發出不同的顏色。照明彈有兩種：光和煙。一般有白色、紅色、綠色和黃色四種顏色。我國開國大典上的“萬色煙花”實際上是蘇聯的照明彈。信號彈中的氧化劑（如硝酸鍶、硝酸鉀等）在高溫下分解，釋放氧氣，與燃料（如木炭、硫磺等）進行劇烈燃燒反應，此過程中會產生大量的熱量和光。一些信號彈通過添加特定的化學物質，通過焰色反應來改變火焰的顏色，例如鍶化合物用于紅光，鋇化合物用于綠光，鈉化合物用于黃光等。
照明鈉燈
在路面上大多數的路燈是黃色的，這種燈是高壓鈉燈，黃色主要來源于鈉的發射光譜，高壓鈉燈在高壓脈沖下實現鈉氣體電離，發射光譜中能量最高的部分與人眼最敏感的部分接近，讓鈉燈具有很強的穿透性，透霧性好，所以適合大面積的公共照明。
檢測元素
由焰色反應的原理所發展出的光譜分析領域，研究者們通過該方法檢測到了大量未知元素并實現定量檢測和定性分析，本條內容會在發展領域一欄介紹。
發展領域
在分析化學學科領域中有一個重要分支：光譜分析，而其中的原子發射光譜則與焰色反應的原理相同：利用被測物質處于激發態后，各元素原子通過發射特征光譜來判斷物質組成，進而實現對被測物質的定性和定量分析。隨著各類新型光源的出現，原子發射光譜進入了光電化、自動化階段。通過原子發射光譜法可以實現在不進行元素分離的前提下多種元素進行分析測定。
研究者們通過電感耦合等離子原子發射光譜法實現了測定：油田中微量碘、鍶礦泉水中的鍶、碘帕醇中鈀的殘留量、高純中痕量鈷、釩鐵爐渣中釩鐵錳磷、鉑鈀渣中釕等一些列的微量元素；通過微波等離子體原子發射光譜法測定：膨潤土中總、原油中微量金屬元素、乳制品中的元素、氧化鋅中銅、鉛、鐵、鎘、錳元素含量、皮革和紡織品中可萃取重金屬含量。除以上所論及的元素之外，化學家也依據各類光譜分析方法實現了對更多未知元素的定量和定性分析。現在，由于其靈敏度高、檢測速度快，這種分析方法已廣泛應用于科學領域及機械、電子、鋼鐵冶金、食品安全、材料分析、資源勘探開發、環境監測等領域中。
參考資料 >
科普-焰色背后的秘密.南開大學-化學實驗教學中心.2023-02-25