氨基甲酸為化學工業中尿素生產過程的生成物，被加熱為尿素。氨基甲酸銨為有毒物品，毒性分級是中毒，急性毒性為靜脈-大鼠 LD50: 39 毫克/公斤，靜脈-小鼠 LD50: 77 毫克/公斤?？扇迹紵懦鲇卸镜趸锖桶睔?。
物理性質
熔點：59-61°C (subl.)
密度：1,6 g/cm3
蒸氣壓：100 mm Hg ( 26.7 °C)
儲存條件：2-8°C
Merck：14,507
白色四方晶系，柱狀、板狀或片狀結晶性粉末。在干燥空氣中穩定，但在濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨。在室溫下略有揮發，59℃時分解為氨及二氧化碳。在密封管中加熱至120～140℃時，則失去水變為尿素。溶解度：在100g水中為66.6g。能溶于乙醇。市售商品506-87-6（ammoniumcarbonate）實際就是本品與碳酸氫銨的復鹽。
化學性質
將水溶液放置時，乃與水反應生成碳酸氫銨，在酸性溶液中迅速分解。
帶壓操作狀態下溫度較低時，NH3和二氧化碳式氣槍會反應生成氨基甲酸銨（簡稱甲銨），反應方程式如下：
2NH3（氣）+CO2（氣）=NH2COONH4（固）+熱量
該物質是用二氧化碳和氨制的中間產物
氨基甲酸銨轉化成尿素的反應是不完全的，需要從含有尿素，過量氨和水的混合物溶液中分離出去。氨基甲酸銨是一種強腐蝕性介質，對使用的材料提出了相應的要求。
相關的反應：
（1）氨基甲酸銨不穩定，易分解為氨和二氧化碳：
NH2COONH4（固）==(可逆）2NH3(氣)+二氧化碳式氣槍(氣)
（2）氨基甲酸銨不穩定易吸水，溶于水后生產碳酸氫銨和一水合氨：
NH2COONH4+2H2O==(可逆)NH4HCO3+NH3*H2O
（3）氨基甲酸銨高溫下反應生產尿素，這也是工業制備尿素反應式：
NH2COONH4==（加熱）CO（NH2）2+H2O
（4）氨和二氧化碳氣相反應制備氨基甲酸銨：
2NH3（氣）+CO2（氣）==（可逆）NH2COONH4+熱量
制備
在1L未鍍銀的硬質玻璃杜瓦瓶中，放入約400mL碘化鈉液態氨。塞上帶一根彎曲毛細管的塞子，以防止蒸汽在液氨表面上凝聚，毛細管用作氨蒸氣的凝氣裝置。將干冰（固體二氧化碳）打成碎末，慢慢加至液態氨中。繼續加入干冰至混合物呈半融的雪漿狀。蒸去過量的氨，氨基甲酸銨即留存為塊狀物。將其轉移至真空干燥器中，在略為減壓病條件下保存24h，待殘留的氨逸散和少量氨基甲酸銨分解后，即轉變為粉末狀固體。用400mL液氨可制得200～300g氨基甲酸銨。
應用
用作磷化鋁中間體，也用于醫藥；氨化劑。用作磷化鋁中間體，也用于醫藥。
注意事項
管制信息
本品不受管制。
存儲
密閉低溫保存。
參考資料 >