硬水軟化就是將硬水中的鈣、鎂等可溶性鹽除去的過程，硬水軟化的方法很多，常用的有煮沸法、化學軟化法、離子交換軟化法等。
硬水并不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
硬水在工業(yè)上會造成極大的危害甚至危險，例如造成工業(yè)鍋爐積垢傳熱不良浪費能源，也容易造成系統運行故障，甚至因傳熱不勻可能引起爆炸。所以，就有了多種軟化技術。
硬水危害
所謂"硬水"是指水中存在溶解的礦物質成分，尤其是鈣和鎂。所謂“硬水”是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。硬水并不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
硬水中含鹽量通常以硬度表示。硬度單位是度，1度相當于每升水中含10毫克的氧化鈣。硬度在8以上者通常稱為硬水，地下水（如井水、泉水）的含鹽量較多，屬于硬水。在硬水中，鈣鹽和檸檬酸鎂以碳酸氫鹽、碳酸根、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽的形式存在。
硬水在工業(yè)上會造成極大的危害甚至危險，例如造成工業(yè)鍋爐積垢傳熱不良浪費能源，甚至因傳熱不勻可能引起爆炸。
硬度分級
水在蒸發(fā)及降雨過程中吸收溶解大氣中的污染物；降水落到地面，溶解地面上的污物；地面水滲入地下或匯入江河的過程中，不斷溶解所接觸到的礦物質，物質等。水在水循環(huán)中溶解了所接觸到的鈣（Ca），鎂（Mg）離子，形成了水的硬度。
水的硬度一般是指水里鈣鎂離子濃度總和，單位為毫摩爾每升（mmol/L）。通常，如果1L水里含有10mgCaO或相當于10mgCaO的物質，例如7.1mgMgO，那么這樣的水的硬度稱為1度。
通常硬度在0-4度稱為很軟水，4-8度稱為軟水，8-16度稱為中硬水，16-30度稱為硬水，30度以上稱為很硬水。
軟化方法分類
若水的硬度是暫時硬度，這種水經過煮沸以后，水里所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶于水的碳酸鈣和難溶于水的氫氧化鎂沉淀。這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化。
若水的硬度是永久硬度，往往使用以下幾種方法。
1）離子交換法：采用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由于鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標準方式。主要優(yōu)點是：效果穩(wěn)定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。采用這種方式的軟化水處理設備一般也叫做“浮床”（由于采用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為“鈉離子交換器”）、軟水機、軟水器。
2）膜分離法：納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩(wěn)定，處理后的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用于專門的軟化處理。
3）生石灰法：向水中加入石灰，主要是用于處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。
4）電磁法：采用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣（碳酸鎂）沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。其特點是：設備投資小，安裝方便，運行費用低；但是效果不夠穩(wěn)定性，沒有統一的衡量標準，而且由于主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理后的水的使用時間、距離都有一定局限。多用于商業(yè)（如中央空調等）循環(huán)冷卻水的處理，不能應用于工業(yè)生產及鍋爐補給水的處理（同時由于該種設備的機理并未得到真正的理論證實）。
5）加藥法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。現工業(yè)上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量較大時運行成本偏高，由于加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用于飲用、食品加工、工業(yè)生產等方面。在民用領域中也很少應用。
水的暫時硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種水經過煮沸以后，水里所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶于水的碳酸鈣和難溶于水的碳酸鎂沉淀。
軟化的原理
除去或減少自然水中的鈣鹽或鎂鹽等的過程叫做硬水軟化。軟化的方法主要有藥劑軟化法和離子交換法。
藥劑軟化法
①生石灰軟化法將生石灰加水調成石灰乳加入水中則可消除水的暫時硬度，反應為
Ca(HCO3)2+氫氧化鈣→2CaCO3↓+2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
同時石灰乳能使鎂、鐵等離子從水中沉淀出來，促使膠體粒子凝聚，但此法不能使水徹底軟化，它只適用于碳酸鹽硬度較高而不要求高度軟化的情況，也可作為其他方法的預處理階段。
②石灰純堿軟化法即用石灰乳和純堿的混合液作為水的軟化劑。純堿能消除水的永久硬度，如
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
MgSO4+Na2CO3→碳酸鎂↓+Na2SO4
③綜合軟化法以石灰乳和純堿作為基本軟化劑，以少量磷酸鈉為輔助軟化劑。磷酸三鈉能與造成暫時硬度及永久硬度的鹽類生成難溶鹽使之沉淀。
離子交換法
離子交換法可以認為是一種特殊的吸附過程。鈉型陽離子交換劑能從溶液中吸附多種陽離子，而把本身的鈉離子放入溶液中，從而達到軟化的目的。交換劑種類很多。無機離子交換劑交換容量較小，工業(yè)上應用較多的磺化煤也趨于淘汰，目前普遍使用的是有機有機高分子化合物聚合物，又叫離子交換樹脂。陰離子交換樹脂由有機均聚物本體和能進行交換的陽離子或陰離子構成，分為陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂（參見“離子交換樹脂”）。陽離子交換樹脂又因所帶交換基的不同分為鈉型（R—Na）、氫型（R—H）、型（R—NH4）等。離子交換是一種可逆過程，當硬水流過鈉型交換樹脂時，Ca，Mg等離子按下式被交換：
2R-Na+Ca=CaR2+2Na
隨著反應的進行，交換速度越來越慢，繼而停止交換。此時必須用食鹽水沖洗交換劑，使反應向左進行，交換劑得以再生。實際應用中的操作過程：①交換欲處理的水流過離子交換劑層，進行交換，直至交換劑失效；②反沖洗使水逆向流過已失效的離子交換劑，除去交換時聚集的懸浮物和破碎的交換劑，并松動交換劑層；③加入再生劑使之進行再生反應，并將交換下來的Ca，Mg等離子帶出，恢復交換劑的能力；④正洗使水流經交換劑層，去除所有的再生劑。
參考資料 >