硫氰酸鐵

硫酸鐵，化學式為Fe(SCN)3，黑紅色立方晶系，易潮解，受熱分解，溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、吡啶、乙酸乙酯，不溶于三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳、甲苯。其水溶液呈血紅色，久置則緩慢分解并退色，遇酸或堿溶液分解。硫氰酸鐵由鐵鹽與硫氰酸鈉作用后用乙醚提取或由氫氧化鐵溶解于濃硫氰酸后濃縮而得，用于鐵的比色分析。

形成

硫氰酸鐵的形成遵循了“dsp雜化”，鐵元素的核外電子排布式為：1s2s2p3s3p3d4s。因為3d能級有5個軌道，所以鐵失去三個電子，形成的三價鐵離子形成了半充滿的d軌道。從而比失去2個電子形成的二價鐵離子要穩定。（見洪德規則）經過重整，有2個3d軌道，1個4s軌道和3個4p軌道進行雜化，就形成了“dsp雜化軌道”（內軌型軌道）。從而可以知道其電子云伸展方向是正八面體，其配位化合物離子表示為:[Fe(SCN)6]-。

簡介

化學式Fe（SCN）3。黑紅色立方晶系，溶于冷水、乙醇、乙醚和丙酮，溶液呈血紅色。

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：6

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：74.4

7、重原子數量：10

8、表面電荷：0

9、復雜度：31.3

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：4

物性數據

1.性狀：紅色立方晶系。吸濕。加熱時分解。

2.溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、丙、吡啶。不溶于三氯甲烷、甲苯

應用

在分析化學中可利用硫氰化鐵溶液呈紅顏色，來檢驗Fe的存在和比色測定Fe。

關于使用硫氰化鐵來鑒定鐵的方法：取SCN溶液，與Fe混合，即有血紅色出現。該顏色在戊醇或醚中更為明顯。但是，必須在實驗前必須除去亞硝酸根，否則會生成NOSCN，顯紅色反應，干擾實驗，但紅色在加熱后消失。溶液中的碳酸鈉會干擾實驗，生成氫氧化鐵沉淀，而且顯色時間不長，很快便被還原為無色的硫氰化亞鐵。

氟化物，氯化汞能把紅色漂白：

2[FeSCN]+HgCl2=2[Fe]+2Cl+Hg(SCN)2

Fe(SCN)3+6F=[FeF6]+3SCN

PO4，Ac，IO3干擾實驗。Fe(SCN)3的顏色實際上主要是[FeSCN]的顏色。[Fe(CN)6]可與Fe作用產生藍色沉淀，該現象可用于檢驗Fe是否含有Fe。

制備方法

可由硫酸鐵與硫氰酸以化學計量比反應，蒸發結晶得到。

制法3Ba(SCN)2+Fe2(SO4)3=2Fe(SCN)3+3BaSO4。

將等量的Ba(SCN)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，放置一段時間。過濾除去BaSO4沉淀。濾液放在陶制保干器上，直到有小晶體出現。從溶液中傾出大的晶體，再蒸發。重復幾次，直到得到組分恒定的晶體。

參考資料 >

rbook.中國知網.2025-03-07

rbook.中國知網.2025-03-07

標簽： 硫氰酸鐵的配位原子 硫氰酸鐵有毒嗎 硫氰酸鐵離子