碳酸鹽是金屬元素陽(yáng)離子與碳酸根結(jié)合而成的鹽類(lèi)，如方解石（CaCO3）、碳酸鈉（Na?CO?）等。碳酸鹽正鹽只有堿金屬鹽（鋰除外）和銨鹽溶于水，其余都難溶或微溶于水。碳酸鹽是弱酸鹽，無(wú)論是正鹽還是酸式鹽，在水中都要水解。碳酸鹽熱穩(wěn)定性很差，易于熱分解。
在碳酸鹽礦物成分中，與碳酸根化合的金屬陽(yáng)離子有20余種，其中最主要的是和。自然界存在的碳酸鹽礦有方解石、文石（霰石）、菱鎂礦、白云石、菱鐵礦、菱錳礦、菱鋅礦、白鉛礦、碳酸鍶礦和毒重石等。陰離子部分除外，有時(shí)還附加陰離子、等，其中以為主要。此外，一些碳酸鹽礦物種還存在結(jié)晶水。碳酸鹽礦物的種數(shù)在95種左右，其中白云石是在自然界分布極廣的礦物，而且不少碳酸鹽礦物是重要的非金屬礦物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金屬元素及放射性元素Th、U的重要礦物來(lái)源，具有重要的經(jīng)濟(jì)意義。。
鉀、鈉、鈣、鎂的碳酸鹽以及碳酸氫鈉、碳酸氫銨都是重要的碳酸鹽，碳酸鹽在化工、冶金、建材、食品等工業(yè)和農(nóng)業(yè)上都有廣泛的用途。不少碳酸鹽礦物所組成的礦石和巖石則是許多工業(yè)部門(mén)的原料或材料，具有重要的經(jīng)濟(jì)意義。
簡(jiǎn)介
碳酸鹽是金屬元素陽(yáng)離子和碳酸根相化合而成的鹽類(lèi)。碳酸鹽礦物的種數(shù)在95種左右，其中白云石是在自然界分布極廣的礦物，而且不少碳酸鹽礦物是重要的非金屬礦物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金屬元素及放射性元素Th、U的重要礦物來(lái)源，具有重要的經(jīng)濟(jì)意義。在碳酸鹽礦物中，主要的陰離子為，陽(yáng)離子主
要是、，其次、以及、、、、等。一些文石具有完好的單晶體，也可呈塊狀、粒狀、放射狀和土狀等集合體形態(tài)。碳酸鹽礦物大多數(shù)為無(wú)色或白色，含銅者呈鮮綠或鮮藍(lán)色，含錳者呈玫瑰紅色，含稀土者或鐵者呈褐色，含鈷者呈淡紅色，含者呈黃色。礦物硬度不大，一般在3左右。最大的是稀土碳酸鹽礦物的硬度，但也不超過(guò)4.5，非金屬光澤為主。碳酸鹽礦物主要為外生成因，分布廣泛，可形成大面積分布的海相沉積地層。內(nèi)生成因的碳酸鹽巖多數(shù)出現(xiàn)在巖漿熱液階段。
重碳酸鹽
A salt of carbonic acid in which one 氫 原子 has been replaced; an acid carbonate.
含有兩個(gè)碳酸根的鹽類(lèi).
標(biāo)定方法
:
用標(biāo)準(zhǔn) 鹽酸溶液滴定水樣時(shí)，若以phenolphthalein作指示劑，滴定到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，pH為8.4，此時(shí)消耗的酸量?jī)H相當(dāng)于碳酸鹽含量的一半，當(dāng)再向溶液中加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液的ph值為4. 4，這時(shí)所滴定的是由碳酸鹽所轉(zhuǎn)變的碳酸氫鹽和水樣 中原有的碳酸氫鹽的總和，根據(jù)酚酞和甲基橙指示的兩次終點(diǎn)時(shí)所消耗的鹽酸 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，即可分別計(jì)算碳酸鹽和重 碳酸鹽的含量。
碳酸鋅
外觀：白色粉末、無(wú)毒、無(wú)味。
用途：可用于生產(chǎn)冰絲面料、化肥行業(yè)的脫硫劑、催化劑的主要原料，在橡膠制品、油漆其它化工產(chǎn)品中也可廣泛應(yīng)用，在石油鉆井中，本品能與HS反應(yīng)生成穩(wěn)定的不溶性ZnS，且該品加入泥漿后不影響泥漿性能，因而可有效的消除HS的污染和腐蝕，用作含HS油氣井的 緩蝕劑，除硫劑。
性質(zhì)
碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數(shù)為無(wú)色的。
關(guān)于碳酸鹽在水中的溶解性，一般來(lái)說(shuō)，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對(duì)較大；而碳酸鹽易溶的金屬，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小。普遍認(rèn)為是離子在溶液中形成了氫鍵相互締合，使溶解度減小的緣故。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會(huì)水解，使溶液呈堿性。如0.1Μ碳酸鈉溶液的pH為11.6,其溶液中存在分步水解平衡：
其中第一步水解是主要的。對(duì)于堿金屬的酸式碳酸鹽來(lái)說(shuō)，第二步是主要的，但水解程度遠(yuǎn)小于第一步。另外，HCO還要電離。因而0.1Μ碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性,pH為8.3。
難溶于水的碳酸鹽都能溶于稀的強(qiáng)酸、乙酸或二氧化碳的飽和溶液中，例如：
碳酸鹽在加熱時(shí)都會(huì)分解成金屬氧化物并放出二氧化碳，此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。（對(duì)于碳酸銀，加熱后由于氧化銀不穩(wěn)定，即分解為單質(zhì)銀和氧氣。）不同碳酸鹽的熱穩(wěn)定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性較高，必須灼燒至高溫才分解；而有些金屬的碳酸鹽的熱穩(wěn)性較低，加熱到100℃左右就分解，如碳酸鈹等；有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳酸鈉，要851℃以上才開(kāi)始分解，而碳酸氫鈉在270℃左右就明顯分解：
酸式碳酸鹽的溶液在常溫下會(huì)緩慢放出而分解。
制法
碳酸鹽的制備方法有以下四種：
①氨堿法：
② 堿吸收二氧化碳法：
酸式碳酸鹽熱分解沉淀法
2氫氧化鈉+→+
++─→
③ 可溶性碳酸鹽沉淀難溶碳酸鹽法：
+─→+2NaCl
④ 酸式碳酸鹽熱分解沉淀法：
酸式碳酸鹽通常可用碳酸鹽進(jìn)一步吸收二氧化碳的反應(yīng)制備：
++─→
也可用堿吸收過(guò)量二氧化碳制備：
KOH+─→
++─→
此外，難溶的堿式碳酸鹽可由某些金屬的可溶性鹽類(lèi)溶液中加入堿金屬碳酸鹽溶液來(lái)制備：
式中M為Be、Mg、Cu等。
應(yīng)用 在碳酸鹽中，純堿（碳酸鈉）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、肥皂、造紙、紡織和食品等工業(yè)。碳酸鉀（碳酸鉀）是玻璃生產(chǎn)的主要原料。碳酸氫鈉（碳酸氫鈉）廣泛用于醫(yī)藥和食品工業(yè)，也常用于制造滅火器。碳酸鈣、大理石、白云石可用于建筑、水泥和鋼鐵等工業(yè)。
參考資料 >