銻酸（HSbF6）是一種無機化合物，由氫氟酸和五氟化銻反應(yīng)而成。它是一種氟銻磺酸，比純硫酸要強2×101?倍，是已知酸性最強的物質(zhì)。SbF5能與F-形成正八面體形陰離子SbF6-，其中氫離子能自由運動，幾乎不受束縛，因此該物質(zhì)有強酸性。實驗證明，氟銻酸能分解碳氫化合物，產(chǎn)生碳正離子以及氫氣。氟銻酸屬于超強酸性體系，是一種極其腐蝕性的物質(zhì)，需要極度小心處理。它可以存儲在PTFE（Teflon）襯里的容器中。
形態(tài)
氟銻酸或稱六氟銻酸、六氟合銻酸，化學(xué)式為，是氫氟酸和電子酸五氟化銻反應(yīng)后的產(chǎn)物。以一比一的比例混合成為已知最強的氟銻磺酸，實驗證明能分解碳氫，產(chǎn)生碳正離子以及氫氣。
氫氟酸和五氟化銻()以一比一的比例互相反應(yīng)，反應(yīng)過程強烈放熱。HF會釋放質(zhì)子，然后氟化物 會與形成八面體型的陰離子。是非配位陰離子，親核性和堿性都很弱。于是質(zhì)子實際上是“裸露”在溶液中，使得混合物體系呈現(xiàn)超強的酸性，比純硫酸要強倍。該酸必須用F4（聚四氟乙烯）材料裝盛。
圖右為氟銻酸的3D分子球棍模型。
結(jié)構(gòu)
用X射線晶體學(xué)研究兩份HF-SbF5反應(yīng)形成的結(jié)晶，發(fā)現(xiàn)化學(xué)式分別為[H2F][Sb2F11]和[H3F2][Sb2F11]，都含有Sb2F11作陰離子。據(jù)估計，Sb2F11-離子的堿性比SbF6-還要弱，因此更加穩(wěn)定。
酸度對照
以下的資料是以哈米特酸度函數(shù)作為依據(jù)，酸度以大負數(shù)H0值表示:
氟銻酸【1:1】(1990)(H0值= -28)
氟銻磺酸【1:1】(1974)H0值= -25)
碳硼烷酸(2004)(H0值= -18.0)
氟硫酸(1944)(H0值=-15.6)
三氟甲磺酸(1940)(H0值=-14.6)
高氯酸(H0值=-13)
純硫酸(H0值=-11.93)
注：碳硼酸是 單一分子酸中酸性最強的酸，而非酸性最強的酸。
六氟銻酸是氟銻磺酸體系，而非化合物。
應(yīng)用
氟銻酸幾乎可以質(zhì)子化所有的有機化合物。它與2-碘-2-甲基丙烷和新正戊烷反應(yīng)會生成相應(yīng)的碳正離子:
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1、使某些很難質(zhì)子化的物質(zhì)(如高氯酸）質(zhì)子化，進一步制備含有基團的有機化合物：
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3、含有羥基的有機化合物(如醇、酚、羧酸等)質(zhì)子化，進一步脫羥基化。
4、過氧苯甲酰凝膠劑：Sb(Ⅴ)氟化物例如具有很強的氧化性，能夠氧化多種金屬及還原劑。
5、要注意的是，氟銻酸是無水體系，當氟銻酸與大量水混合時發(fā)生強烈反應(yīng)，氫離子（質(zhì)子）被中和生成水合氫離子，不再具有超酸性。
反應(yīng)方程式：
危險性
氟銻酸會與水發(fā)生強烈反應(yīng)甚至爆炸，若溶劑為水，則與其他強于水的酸的強度無法區(qū)分（拉平效應(yīng)）。吸入蒸氣或皮膚接觸會造成難以治愈的傷害。盛氟銻酸的容器必須用F4（即聚四氟乙烯）的材料盛裝，其他塑料會被嚴重腐蝕。
性狀：
2、熔點：無（注意，混合物無固定熔點）
3、氟銻酸中均不含水，SbF?為溶劑，H?SbF?及HF是溶質(zhì)。故氟銻酸均為無色油狀液體。
4、氧化性：因為其中含有五價銻，所以氧化性非常強。
參考資料 >
世界上腐蝕性最強的物質(zhì)是什么？.百家號.2025-07-09