三氯化氮，也稱為三氯胺，是一種化學式為NCl3的化合物，是氨衍生物和氯之間化學反應的副產品。三氯化氮是一種黃色油狀液體或斜方晶體，凝固點零下40℃，沸點71℃，液體的相對密度1.653，不導電，在空氣中易揮發，具有強烈的類似氯氣的刺激性氣味。
三氯化氮不穩定，常溫下發生緩慢分解，生成氮和氯，升高溫度，分解速度加快。三氯化氮具有比氯氣更強的刺激性氣味，對眼睛和呼吸系統有較大的刺激作用。
三氯化氮是氯堿生產的有害副產物，有各種因素能引起分解爆炸，因此應設法控制和減少它的產生。
簡介
中文名稱：氯化氮，三氯化氮
溴化鉺： 氮 氯代十六烷，trichlorine nitride
分子式： NCl3
分子量： 120.38
相對密度： 1.65
相對蒸氣密度： 4.2
飽和蒸氣壓(kPa)： 20(20℃)
NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO
生成的NH3又被HClO氧化生成N2，故總反應式為：
2NCl3+3H2O=N2+3HCl+3HClO
該反應為水分子攻擊氮
CAS號10025-85-1
理化性質
CAS號： 10025-85-1
性狀：常溫下為黃色粘稠的油狀液體，有刺激性氣味。
密度：1.653g/cm3
熔點：-40℃
沸點：7l℃
用途
用于漂白, 也用于檸檬等水果的熏蒸處理。
安全性
健康危害
本品對呼吸道、眼和皮膚有強烈刺激性。人接觸本品較高濃度，可發生粘膜充血、聲啞、呼吸道刺激甚至窒息，恢復過程較慢。經口食入有高度毒性。
燃爆危險
不燃，具爆炸性，高毒，具強刺激性，對熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感, 極易分解發生爆炸。
工業制法
NCl分子具有三角錐結構，N-Cl鍵長為1.76 ?，Cl-N-Cl鍵角為107°。氮（3.04）和氯（3.16）的電負性相差不大。
與水反應：
發展歷史
三氯化氮非常容易爆炸，對光、熱和有機化合物都非常敏感。Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制備的過程中丟掉了兩個手指和一只眼睛。漢弗里·戴維也因制備三氯化氮而導致視力受損，因此雇用邁克爾·法拉第作為合作者。比利時的研究人員報告，NCl3和兒童哮喘病例的上升有潛在的聯系。
參考資料 >
三氯化氮.pubchem.2024-11-05
What can I do to resolve this?.Academic Accelerator.2024-02-20