氯胺（Chloramine），化學式為NH2Cl，是一種無機化合物，由次氯酸（HOCI）與胺、酰胺、亞胺或酰亞胺反應而產生。氯胺為白色或微黃色結晶粉末，易溶于水，刺激性小，本身亦有直接殺菌作用。
在水中投氯后生成的次氯酸，能與加入的氨（NH3）作用生成一氯胺或二氯胺，此反應為可逆，氯胺仍能水解生成次氯酸。但水解作用緩慢，受氯氨比、水溫及pH等影響。氯胺的氧化作用較氯為弱，故殺菌持續時間較長，維持水中余氯量較久。在水中含有機物較多、供水管道較長時，采用氯胺消毒尤為適宜。氯胺消毒還可以減輕和防止氯酚臭味的產生。2017年10月27日，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，氯胺在3類致癌物清單中。
物理化學性質
氯胺的熔點為-66℃，密度為1.18g/cm3，折射率為1.394。它是一種無色至黃色的液體，易溶于水和醚，但不溶于氯仿和四氯化碳。氯胺在水中的易水解，反應式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由于其不穩定性，其沸點無法測量。
水處理
飲用水消毒
氯胺在低濃度下常用于市政供水系統的二級消毒，作為氯氣的替代品。與氯氣相比，氯胺更穩定，不易在水中被浪費。它與有機化合物反應形成有機氯化合物的趨勢較小，但依舊存在。這些有機氯化合物包括氯仿和四氯化碳，已被確定為致癌物質。美國國家環境保護局從1979年起開始管控飲用水中的這些有機氯化合物的濃度。然而，一些不受管制的副產品有可能造成更大的健康風險。以氯胺凈水亦可能增加飲用水中鉛含量，尤其是對于老舊住宅而言。暴露于此種高鉛濃度的條件下，或導致血液中鉛含量增加，并可能造成重大健康風險。
游泳池消毒
在游泳池中，氯胺通過游離氯與諸如尿液、汗液、皮膚細胞等物質當中的有機物反應而生成。相對比起游離氯，其殺菌效果較差；而且若不能適當地控制，其對于游泳者的眼睛亦會具有更強的刺激性。氯胺也是游泳池中獨特的“氯”的味道的來源。一些為私人游泳池設計的測試工具無法區分游離氯與氯胺，這或導致游泳池中的氯胺濃度不適當。亦有證據顯示，暴露于氯胺會引起游泳者的呼吸道問題，包括哮喘。對于競技游泳運動員，呼吸道問題常見而普遍。
安全性
美國國家環境保護局（EPA）制定的飲用水水質標準限制公眾供水系統中氯胺含量不得多于 4 ppm。為了達到EPA規定的鹵化消毒副產物限量標準，許多公用事業部門正在把凈化方式從氯化轉向氯胺化。雖然氯胺化產生的鹵化消毒副產物較少，但可產生更高濃度的未受管控的含碘副產物及N-亞硝基二甲胺；此二者皆已被證明具有遺傳毒性。用作血液透析、養殖、水耕栽培及自釀啤酒時，應當設法除去水中的氯胺。在用作透析時，若氯胺進入血液中，可能會導致溶血性貧血。若水耕栽培的培養液中混入氯胺，則會延緩植物的生長。
制備
氯胺可以透過氨與次氯酸根反應制得：NH3 + ClO? → NH2Cl + OH?。此反應必須在弱堿性 (pH 8.5–11)的環境下進行。進行反應的氯化劑是次氯酸，其通過氫離子和次氯酸根反應生成，而后參與氨取代產生氫氧根的親核取代反應。此反應在 pH 約為8時反應最快；若 pH 過高，則次氯酸濃度過小；若 pH 過低，則氨形成銨根，而后者不發生上述反應。氯胺可通過真空蒸餾，并將蒸汽通過碳酸鉀（干燥劑）濃縮。氯胺也可以通過乙醚萃取。氣態氯胺亦可通過氨氣和氯氣反應得到（過程中用氮氣稀釋）：2 NH3(g) + Cl2(g) ? NH2Cl(g) + NH4Cl(s)。純氯胺可將氟胺吹過氯化鈣得到：2 NH2F + CaCl2 → 2 NH2Cl + CaF2。
分子結構數據
摩爾折射率：10.43
摩爾體積（cm3/mol）：43.5
等張比容（90.2K）：99.6
表面張力（dyne/cm）：27.2
極化率（10-24cm3）：4.13
計算化學數據
疏水參數計算參考值（XlogP）：0.1
氫鍵供體數量：1
氫鍵受體數量：1
可旋轉化學鍵數量：0
互變異構體數量：0
拓撲分子極性表面積：26
重原子數量：2
表面電荷：0
復雜度：2
同位素原子數量：0
確定原子立構中心數量：0
不確定原子立構中心數量：0
確定化學鍵立構中心數量：0
不確定化學鍵立構中心數量：0
共價鍵單元數量：1
參考資料 >
世界衛生組織國際癌癥研究機構致癌物清單 3類致癌物清單(共502種).紹興市市場監督管理局.2024-03-25