是以亞鐵離子(Fe2+)為催化劑用過氧化氫(H2O2)進行化學氧化的廢水處理方法。由亞鐵離子與過氧化氫組成的體系，也稱芬頓試劑，它能生成強氧化性的羥基自由基，在水溶液中與難降解有機化合物生成有機自由基使之結構破壞，最終氧化分解。
概述
芬頓氧化法可有效地處理含1-溴-2-硝基苯、ABS等有機物的廢水以及用于廢水的脫色、除惡臭。
芬頓試劑的歷史
1894年, 法國化學家Fenton首次發現有機物在(H2O2)與Fe組成的混合溶液中能被迅速氧化，當時很多已知的有機化合物如羧酸、醇、類均可被氧化為無機化合物態，氧化效果十分明顯。后人將這種混合溶液稱為Fenton試劑。Fenton試劑是由過氧化氫和亞鐵離子混合得到的一種強氧化劑，特別適用于某些難治理的或對生物有毒性的工業廢水的處理。
芬頓反應
芬頓反應是以亞鐵離子為催化劑的一系列自由基反應。主要反應大致如下：
Fe2+ +H2O2==Fe3+ +OH-+HO·
Fe3+ +H2O2+OH-==Fe2+ +H2O+HO·
Fe3+ +H2O2==Fe2+ +H+ +超氧化氫
HO2+H2O2==H2O+O2↑+HO·
芬頓試劑通過以上反應，不斷產生HO·（羥基自由基，電極電勢2.80EV，僅次于F2），使得整個體系具有強氧化性，可以氧化氯苯、氯化芐、油脂等等難以被一般氧化劑（氯氣，次氯酸鈉，二氧化氯，臭氧，臭氧的電極電勢只有2.23EV）氧化的物質。
以氯苯為例，C6H5Cl---------------(Fe2+ 過氧化氫)→二氧化碳式氣槍+H2O+HCl
芬頓試劑的影響因素
根據上述Fenton試劑反應的機理可知，OH ·是氧化有機化合物的有效因子，而[Fe2+]、[H2O2]、[OH-]決定了OH·的產量，因而決定了與有機物反應的程度。影響該系統的因素包括溶液pH值、反應溫度、H2O2投加量及投加方式、催化劑種類、催化劑與H2O2投加量之比等。
參考資料 >