氧化錳（錳 氧化物），物理性質，黑色無定形粉末，經常出現于軟錳礦及錳結核中。二氧化錳主要用途為制造干電池，如碳鋅電池和堿性電池；也常在化學反應中作為催化劑，飼料輔助劑，微量元素肥料，也用于醫藥、冶煉、焊接等。在1967年共使用了500000噸的軟錳礦。二氧化錳也經常被用來制作過錳酸鉀（高錳酸鉀）（KMnO4）。它常被用作有機化學中的氧化劑。2012年，國內六大主要港口錳礦石庫存減少111萬噸左右，進口錳礦表觀消費量達1349萬噸。
基本介紹
中文別名：一氧化錳；氧化亞錳；氧化錳(II)
英文別名：錳(II) 氧化物; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO)
相對密度：5.43~5.46
溶解性：不溶于水，溶于酸和氯化銨。
有機合成
氧化錳在有機化學中十分有用。被用于氧化物的氧化錳的形態不一，因為氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之間，而n可以大于0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO4）和硫酸錳（MnSO4）的反應之中產生。啡色的氧化錳沉淀物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和類等。
其中一個氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被氧化錳所氧化：當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
酸堿性
堿性
氧化物水合物
Mn（OH）2?注與酸反應時只有MnO生成錳酸鹽。
制備
在氫氣或氮氣氣氛中焙燒碳酸根或者草酸鹽而得到，也可以在氫氣流中加熱MnO2得到。
相關反應
MnO3+3H2==高溫Mn+3H2O
MnO+硫酸=MnSO4+H2O
2MnO2+C==高溫Mn2O3+CO
Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O
其他用途
氧化錳在實驗室中還有很多用途，舉例如下：
氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作制造鋰氧化錳電池或其他電池。
參考資料 >
氧化錳.PubChem.2024-11-02
一氧化錳.化源網.2024-11-02