氫氧根（化學式：HO?）是一種帶負電的化合價為-1價的根。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子或分子，因此沒有獨立的相對原子質量或相對分子質量。其單同位素質量為17.003288，平均摩爾質量為17.007，化學數據庫標識符為ChemSpider ID: 936。
氫氧根能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性堿對應陽離子即生成對應的堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇在水溶液中都能電離生成自由移動的氫氧根離子。根據酸堿的質子理論氫氧根離子能結合質子，是一個陰離子堿。實驗室中，氫氧根含量的測定方法為使用鹽酸標準溶液滴定水樣，分別以phenolphthalein和甲基橙為指示劑。根據兩次滴定消耗鹽酸標準溶液的體積，計算氫氧根的含量。
廣義的氫氧化物包括金屬氫氧化物，非金屬氫氧化物。一般來說，金屬元素的氫氧化物顯堿性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性。銨根和氫氧根的結合(NH3·H20) 顯堿性。在周期表中元素最高價態的氫氧化物，同一周期從左到右堿性減弱，酸性增強，同一族，自上而下堿性增強，酸性減弱。
釋義
根據阿侖尼烏斯提出的酸堿離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為堿（如氫氧化鈉NaOH)。
常見氫氧化物有氫氧化（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)，氫氧化鈣Ca(OH)，氫氧化鈷Co(OH)，氫氧化鉀(KOH)，氫氧化金Au(OH)，氫氧化鋰(LiOH或LiOH·H2O )，氫氧化鋁Al（OH)，氫氧化鎂Mg（OH)，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈹Be(OH) ，氫氧化氫(HOH)，氫氧化鍶Sr(OH)，氫氧化鐵膠體Fe(OH)，氫氧化銅Cu(OH)，氫氧化鋅Zn(OH)，氫氧化亞鐵Fe(OH)等。
檢驗：滴加甲基橙試液；無色酚酞試液（滴加后變紅）；紅色石蕊試液（滴加后變為藍色）或蘸取滴在pH試紙（濃度越深，顏色越深，為深藍色）上。
基本性質
氫氧根的離子半徑為：1.37 ?
化學方式
如氫氧化鋇
由于的化合價是+2價，氫氧根的化合價是-1價
因此氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2
區別
氫氧根與羥基存在本質區別，（1）氫氧根是由H和O組成的集團離子，羥基是由H和O組成的集團原子，（2）氫氧根永遠相當于一個單獨的離子，而羥基有時相當于一個單獨的原子，有時又可拆開，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2
氫氧根除自身氫氧原子成鍵外，還帶有一個來自外界的電子，從而使氫氧根中兩個原子都達到最外層飽和結構，所以氫氧根可以在溶液中大量地單獨穩定存在;
羥基只是自身氫氧原子成鍵，還缺少一個電子達到飽和，所以必須以官能團形式與其他原子團結合而無法單獨穩定地存在。
參考資料 >