電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與離子有關。電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為復分解反應、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬于離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
類型
復分解反應
在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
離子反應器這類離子反應發生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：
（1）生成難溶的物質
（2）生成難電離的物質
①常見的難電離的物質
（3）生成揮發性物質
①常見的揮發性物質有：等。其中即是揮發性物質，也是難電離物質（）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。
②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：
實驗室制，用固態鹽與固體反應：
的難溶物有：
離子反應
②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有等。
如：
③由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如：
(微溶)(難溶)
(微溶)(難溶)
離子反應實驗室制用濃硫酸與其鹽反應：
離子反應
但Cu與濃的反應不是離子反應。
氧化還原
有些在溶液中進行的離子反應，是由于發生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。此類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。如：
離子反應
其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。
置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如與溶液的反應，實際上是與之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如與溶液的反應，實際上是與之間的置換反應。
其它一些有離子參加的氧化還原反應
如與濃反應制取；Cu與溶液反應生成、；與氫氧化鈉溶液反應生成和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
絡合反應
例如：
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成等。
②生成難電離的物質。如生成等。
③生成揮發性物質。如生成等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：
離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：
生成比簡單離子更穩定的配位化合物，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。例如：
∵氧化性還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉淀的：如
（生成難電離的物質：與與；與與）
（生成氣體（揮發性物質）如：與）
發生氧化還原:與與
發生中和反應:等是在溶液中顯酸性的離子，等在溶液里則顯堿性，酸堿中和反應，則不可共存
強氧化性離子：
強還原性離子：
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機化合物（有機鹽除外）
常見有色離子：：棕黃色：淺綠色：藍色MnO_4^-：紫色……
1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：等不能與等大量共存；等不能與大量共存；與與與與等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：等與不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：不能與大量共存；與不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
①例如：等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；
②再如：等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：等
典型雙水解的條件；弱酸根、弱堿根離子對應的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時生成兩種沉淀
書寫
定義
用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
步驟
“一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；
“二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
意義
離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。
本質
離子反應就是有離子參加的反應（有離子反應或生成）
離子反應本質就像你說的些離子濃度發生改變
參考資料 >
高中化學離子反應知識點歸納.百分網.2021-07-18