在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。非極性鍵，同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子不偏移，電中性。
舉例
HCl分子中的鍵屬于極性鍵：HCl分子中，Cl的非金屬性比H強得多，所以電子明顯偏向Cl，Cl呈負 電性。
形成原因
按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由于分子 軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道（Bonding 軌道科學公司）的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由于電子優先分布于成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。
形成條件
并不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3，BeCl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小于1.7，則形成極性鍵，大于1.7時，則形成離子鍵。
附注：極性鍵介于離子鍵和非極性鍵之間。
含有極性鍵的分子未必是極性分子，衡量極性分子的標準為偶極距的大小，只有當偶極距不為零時，分子才具有極性。
簡單來說，分子中，中心原子化合價的絕對值原子最散逸層電子數時，為極性分子。
以下為常見的極性分子：
極性分子：HX（x為鹵族元素）,CO,NO,
極性分子
如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子（polar molecules）。如：氨氣分子，HCl分子等。區分極性分子和非極性分子的方法：非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
中心原子
組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價的絕對值等于族的序數，則該化合物為非極性分子。如:
受力分析
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO?，C?H?，BF?
非極性
同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
高中階段
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:,
簡單判斷依據
參考資料 >