亞鐵鹽就是含亞鐵離子的鹽，它的鹽也就叫亞鐵鹽。單質鐵發生置換反應時生成物是+2價的亞鐵鹽，具備氧化性和還原性，一般以還原性為主。
概述
Fe叫亞鐵離子，它的鹽也就叫亞鐵鹽。
比如說FeSO，硫酸亞鐵；FeCl，氯化亞鐵；FeCO，碳酸亞鐵。
單質鐵發生置換反應時生成物大多數情況下是+2價的亞鐵鹽。
性質：既有氧化性，又有還原性，主要表現還原性。
亞鐵鹽特點
1、混凝性能好、礬花多、密實，絮凝沉降速度快，絮凝體密實，且泥量少。
2、硫酸亞鐵凈化后的水質好、不含鋁氯及其它有害重金屬離子無鐵離子水相轉移，水體不泛黃，無毒無害，完全可靠。
3、具有明顯脫色、除濁、除臭、除藻、去除COD、BOD及各種有害重金屬離子的功效。
4、在處理低溫、低濁、微污染及高濁度原水時，硫酸亞鐵其凈化效果要明顯優于傳統鋁鹽藥劑。且藥劑成本要比鋁鹽藥劑低20%左右。
5、適應水體的pH值范圍廣（4-11，最佳6-9），凈化后的水體pH值及總堿度變化幅度小。
6、在污泥脫水方面，能完全取代氧化鐵及其它無機鹽藥劑；與聚丙烯酰胺搭配使用，固液分離迅速，污泥容易剝離，并且污泥含水率低，能明顯降低污泥脫水成本。
注意事項
因原水性質各異，硫酸亞鐵應根據不同情況，現場調試或作燒杯試驗，取得最佳使用條件和最佳投藥量以達到最好的處理效果。
1、使用前，將產品按一定濃度（10-30%）投入溶礬池，注入自來水攪拌使之充分水解，靜置至呈紅棕色液體，再兌水稀釋到所需濃度投加混凝。水廠亦可配成2-5%直接投加，工業廢水處理直接配 成5-10%投加。
2、投加量的確定，根據原水性質可通過生產調試或燒杯實驗視礬花形成適量而定，制水廠可以原用的其它藥劑量作為參考，在同等條件下產品與固體聚合氯化鋁用量大體相當，是固體硫酸鋁用量的 1/3-1/4。如果原用的是液體產品，可根據相應藥劑濃度計算酌定。大致按重量比1:3而定。
3、使用時，將上述配制好的藥液，泵入計量槽，通過計量投加藥液與原水混凝。
4、一般情況下當日配制當日使用，配藥需要自來水，稍有沉淀物屬正常現象。
5、注意混凝過程三個階段的水力條件和形成礬花狀況。
亞鐵鹽的檢測方法
(1) Fe的檢驗方法
①觀察溶液顏色：溶液為棕黃色
②加OH：生成紅褐色沉淀
③加SCN：Fe+3SCN===Fe(SCN)
(2) Fe的檢驗方法
①觀察溶液顏色：溶液為淺綠色
②加OH ：生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀
③加SCN后無變化
④加KMnO褪色
或者加入幾滴氧化性物質檢驗鐵鹽，若存在則說明Fe存在。
資料
鐵
鐵在地殼中的含量僅次于氧，硅和鋁，居第4位，在金屬中居第2位。鐵是較為活潑的金屬，所以在自然界中以化合態形式存在。而在其中鐵的氧化物是重要的一部分。
氧化亞鐵
氧化亞鐵，是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，化學式為FeO，由氧化數為+2價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦（wüstite）。氧化亞鐵經常容易與鐵銹混淆，但鐵銹的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬于非整比化合物，其中鐵和氧的比例會發生變化，范圍從Fe 0.840到Fe0.950。
化學性質
還原性：隔絕空氣加熱會歧化為鐵單質和四氧化三鐵，在空氣中加熱會被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。
氧化性：（高溫下）被CO、H、Al、C、Si等還原。
鐵的其它氧化物：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（FeO）、四氧化三鐵（FeO）。
結構：氧化亞鐵屬于立方晶系（類似于氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連接著6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連接著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在于，由于二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。
在低于200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，并且具有反鐵磁性。
FeO中，鐵顯+2價。
物理性質
熱導率：3.2 W/m·K。
穩定性：不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、硫酸生成亞鐵鹽。
溶解性：不溶于水，不與水反應。
制備方法
1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：
FeCO═△═FeO+CO↑+CO↑
2. 煉鋼時，過量的生鐵水與O反應生成一些鐵氧化物。
3.在實驗室條件下，可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和溫度，以FeO和Fe為原料獲得高純FeO：
FeO+Fe=3FeO
參考資料 >