底物為參與生化反應的物質，可為化學元素、分子或化合物，經酶作用可形成產物。一個生化反應的底物往往同時也是另一個化學反應的產物。在異裂反應中，底物即為親電試劑或親核試劑進攻的物質 特定的底物會在特定的酶作用下，合成或分解。
化學
底物量對反應結果的影響
化學反應是化學學習的一個重要內容。物質間發生的化學反應往往錯綜復雜、變化萬千。不少化學反應是需要在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。反應物的量的不同對反應結果有影響。
影響
1、CO2氣體通入氫氧化鈉溶液中。當n CO2/n NaOH≤1/2時，反應方程式為CO2+ 2NaOH== Na2CO3+H2O；當n CO2/n NaOH≥1/1時，反應方程式為CO2+ NaOH==NaHCO3。類似的還有： 二氧化硫?、CO2?、 硫化氫等氣體通入氫氧化鈣、 氫氧化鋇、氫氧化鉀、NaOH等溶液中。
2、NaOH與H3PO4的中和反應。當n NaOH/n H3PO4==1:1時，反應方程式為NaOH+H3PO4?==磷酸二氫鈉+H2O；當n 氫氧化鈉/n H3PO4==2:1時，反應方程式為2NaOH+H3PO4==Na2HPO4+2H2O；當n NaOH/n H3PO4==3:1時，反應方程式為3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O。類似的還有：KOH 與H3PO4、硫酸反應。
3、Cl2與FeBr2溶液的反應。當n Cl2?/n FeBr2==1/2（氯不足）時，反應方程式為3Cl2+6 FeBr2==2三氯化鐵+4FeBr3；當nCl2/nFeBr2==3/2（氯氣過量）時，反應方程式為3Cl2+2 FeBr2==2FeCl3+2Br2。
4、向FeCl3溶液中加入Na2S。當n Na2S / n FeCl3≤1/2（Na2S不足）時，反應方程式為Na2S +2 FeCl3==S↓+2NaCl+2氯化亞鐵；當n Na2S / n FeCl3≥3/2（FeCl3不足）時，反應方程式為3Na2S+ 2 FeCl3==S↓+6NaCl+2FeS↓。
5、Fe與硝酸反應。當n Fe / nHNO3?≤1/4（Fe不足）時，反應方程式為 Fe+4HNO3（?。?=硝酸鐵+NO↑+2H2O；當n Fe / nHNO3?≥3/8（Fe過量）時，反應方程式為 3Fe+8HNO3（?。?=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
6、P與氯反應。當n P / n Cl2≥2/3 （Cl2不足）時，反應方程式為 2P+3Cl2==2PCl3；當n P / n Cl2?≤2/5（P不足）時，反應方程式為 2P+5 Cl2==2PCl5。
7、硫化氫在氧氣中的燃燒。當n H2S / n O2≥2/1 （H2S過量）時，反應方程式為2H2S+O2
==2S+2H2O；當n H2S / n O2≤2/3 （O2過量）時，反應方程式為2 H2S+3O2==2二氧化硫+2H2O。
8、向NaAlO2溶液中通入CO2。當n CO2?/ n NaAlO2≤1/2（CO2不足）時，反應方程式為 CO2+ 2NaAlO2+3H2O== Na2CO3+2Al(OH)3↓；當n CO2?/ n NaAlO2≥1/1（CO2過量）時，反應 方程式為CO2+ NaAlO2+2H2O== NaHCO3+Al(OH)3↓。類似的還有：CO2通入Na2SiO3、 ca(clo)2的溶液中。
9、向NaAlO2溶液中加入稀鹽酸（或硫酸或硝酸等強酸）。當n HCl/ n NaAlO2≤1（HCl不足）時，反應離子方程式為AlO2?+H+ H2O== Al(OH)3↓；當n HCl/ n NaAlO2≥4/1（HCl過量）時，反應離子方程式為AlO2?+4H?== Al3+2H2O。
10、向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀等強堿溶液。當nNaOH/nAlCl3≤3/1時，反應離子方程式為 Al3+3OH== Al(OH)3↓；當nNaOH/nAlCl3≥4/1時，反應離子方程式為 Al+4OH== AlO2?+2H2O。
11、鋅與三氯化鐵溶液反應。當n Zn / n FeCl3≤1/2（FeCl3足量）時，反應方程式為 Zn+2 FeCl3== ZnCl2+2 氯化亞鐵；當n Zn / n FeCl3≥3/2（Zn足量）時，反應方程式為 3Zn+2 FeCl3== 3ZnCl2+2 Fe。
12、焦炭與石英在高溫下反應。當nC/nSiO2≤2/1時，反應方程式為 2C+SiO2==Si+2CO↑；當nC/nSiO2≥3/1時，反應方程式為 3C+SiO2==碳化硅+2CO↑；
13、硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的反應。當n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2·12H2O=2/3時，反應方程式為 2KAl(SO4)2·12H2O+ 3Ba(OH)2==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓+硫酸鉀+12H2O；當n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2·12H2O=2/1時，反應方程式為KAl(SO4)2·12H2O+ 2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2?+14H2O。
14、炔烴與H2或鹵族元素單質作用。當n炔烴/n H2≥1/1時，反應方程式為 RC≡CR‘+H2→ RCH==CHR‘；n炔烴/n H2≤1/2時，反應方程式為 RC≡CR‘+2H2→RCH2―CH2R’。
底物用量對轉化率的影響
恒溫恒壓時：
如反應mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）
（1）當不改變反應物用量，平衡受溫度或壓強改變的影響向正向移動時，各反應物的轉化率增大；
（2）若反應達平衡后，增加一種氣態反應物的用量，則另一種反應物的轉化率增大，而本身的轉化率反而減??；
（3）投料比等于氣態反應物化學計量數之比，各反應物轉化率相等。
恒溫恒容時：
一、反應物只有一種，此類反應為：aA（g）≒bB（g）+cC（g）
恒溫恒容條件下，上述可逆反應達到化學平衡狀態后，增加A的量，即增大了反應物的濃度。根據勒沙特列原理，平衡向正反應方向移動，但反應物A的轉化率的變化與氣體物質的計量數有關：（1）若a=b+c，則A的轉化率不變；（2）若a>b+c，則A的轉化率增大；（3）若a
二、反應物不止一種
此類反應為：aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g）
1．若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率增大，而A的轉化率減小。 2．若按原比例同倍數增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方向移動，而反應物轉化率與化學方程式中氣體物質的計量數有關：（1）若a+b=c+d，則A、B轉化率均不變；（2）若a+b>c+d，則A、B轉化率均增大；（3）若a+b
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