臭氧化物（ozonide），是一類包含逆磁性角形臭氧離子的化合物。這些化合物主要由金屬元素如堿金屬、堿土金屬以及銨與臭氧（O3）結合而成。臭氧化物均為離子型化合物，其中堿金屬臭氧化合物通常可以表示為MO3。隨著原子序數的增加，其熱穩定性也隨之提高。臭氧化物的鍵角約為100度，而鍵長則為119皮米（pm）。
在無機化學領域，盡管母體臭氧酸尚未被合成出來，但已經成功制得了包括堿金屬、堿土金屬和四甲基銨在內的多種臭氧化物。此外，當臭氧在143K溫度下通過氨氣時，也可以獲得臭氧化銨（NH4O3）。
有機臭氧化物則是烯烴臭氧化反應過程中的中間體，雖然不穩定，但在發生重排后會形成比有機過氧化物更具爆炸性的物質。
物理性質和化學性質
臭氧化鉀
臭氧化物具有一定的物理特性。例如，臭氧化鉀（KO3）是一種棕紅色的順磁性化合物，在室溫下會分解為KO和O。堿土金屬的臭氧化合物在液氨環境中能夠保持穩定。臭氧化銫（CsO3）可以通過如下反應式制得：6CsOH + 4O3 → 4CsO3 + 2CsOH.H2O（水合晶體）+ O2。
臭氧化銫
此外，干燥的鉀、銣、銫、鈁的氫氧化物固體與臭氧反應，或者將臭氧通入它們的液氨溶液中，都可以產生相應的臭氧化物。臭氧化物與水接觸時，會產生氧氣釋放。
分解反應
目前已知的所有臭氧化物均屬于離子化合物，且堿土金屬和堿金屬的臭氧化物均有特定的顏色，例如臭氧化鉀呈現紅棕色。臭氧化鉀可通過鉀與臭氧直接反應，或將臭氧通入氫氧化鉀溶液中來制備。對于鋰和鈉的臭氧化物，由于其穩定性較低，目前只能在低溫條件下利用CsO3作為原料通過復分解反應法來制備，但由于其穩定性問題，至今未能分離出純品。
臭氧化物的分解通常會導致過氧化物的生成，當它們與二氧化碳反應時，最終產物為碳酸根和氧氣；而在與水反應的過程中，則會經過羥基自由基這一中間體，最終生成氧氣和對應的氫氧化物。考慮到臭氧化物能夠在不同環境下釋放氧氣的特點，科學家們對其進行了廣泛研究，希望能在航空和航天工業等領域有所應用。
需要注意的是，臭氧化物具有爆炸性，因此在使用過程中應采取低溫惰性氣體保護措施。
參考資料 >
臭氧是氧化物嗎 .高三網.2024-08-15
氧的化合物有哪些 .個人圖書館.2024-08-15
臭氧化物 .中國大百科全書 .2024-08-15