與鹵素性質(zhì)相似的中性分子
某些-1氧化態(tài)的陰離子在形成離子化合物或共價化合物時，表現(xiàn)出與鹵素離子相似的性質(zhì)。它們的對應(yīng)分子性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，把它們稱為擬鹵素。
簡介
某些由兩種或兩種以上非金屬原子形成的陰離子，在性質(zhì)上與鹵素相似，這些離子稱為擬鹵素離子。擬鹵素離子對應(yīng)的分子即為擬鹵素，但 并非所有擬鹵素離子都有對應(yīng)分子，例如，疊氮根的對應(yīng)分子疊氮就尚未合成。
擬鹵素有對稱和不對稱兩種。
不對稱的擬鹵素主要是鹵素的擬鹵化物（Ps-X）和擬鹵素的互化物（）。前者包括鹵化氰（），硫氰酸鹵（），異氰酸鹵（），疊氮鹵（）；后者則包括疊氮氰（），異硫代氰酸氰（），異代氰酸氰（）等；此外，亞硝氯有時也被認(rèn)為是擬鹵素。
注意，等由兩個不同的鹵素原子構(gòu)成的分子 屬于鹵素互化物，不屬于擬鹵素
判斷某微粒是否為擬鹵素，主要是看它的價電子排布是否與鹵素的排布相同，若相同則為擬鹵素，反之則不是。如：疊氮離子是否為擬鹵離子呢？它的價電子為（8可視為氯原子的次外層電子數(shù)），與的價電子排布相同，因此疊氮離子為擬鹵離子。其他的依此類推。
一些擬鹵素和擬鹵素陰離子的名稱及化學(xué)式
化學(xué)性質(zhì)
它們的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相近，表現(xiàn)出單質(zhì)的還原性。
如：以氰為例，制備方法：；
與水反應(yīng)：
擬鹵素正因?yàn)樗鼈兘袛M鹵素，所以可以知道它們的性質(zhì)與鹵素是十分相近，以氰（qíng)氣為例有如下典型反應(yīng)：
等等。
擬鹵素氫化物的的酸性（按順序遞減）：
其與鹵素氧化性比較（依次氧化性降低）：
擬鹵素有關(guān)電勢圖:
但要注意這里不能用氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)來判斷其擬鹵素陰離子的性質(zhì)，如：
（在中性或堿性溶液中緩慢進(jìn)行）
與鹵素相似性表現(xiàn)
（1）游離狀態(tài)是雙聚的易揮發(fā)分子。
（2）它們與許多金屬反應(yīng)生成鹽，其 ，，鹽難溶于水。
（3）它們與氫氣反應(yīng)生成HX。除了為弱酸（ )外，其余的酸都是強(qiáng)酸。
（4）在堿水中發(fā)生歧化。
（5）擬鹵素與各種金屬離子配位形成配位化合物。
(6)擬鹵素離子可被氧化為雙聚分子;
由此可以制取擬鹵素。
應(yīng)用
擬鹵素都有毒，使用時應(yīng)注意。氰、氫氰酸、氫氰酸和氰化物均為劇毒品，毫克數(shù)量級劑量即可致死。由于氰化物的毒性很大，所以工業(yè)廢水中的氰化物排放標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)控制在0.05 mg/L 以下。利用氰離子的強(qiáng)配合性和還原性，可以對含氛離子廢水進(jìn)行處理。在廢水中加人硫酸亞鐵和氫氧化鈣，可將氰化物轉(zhuǎn)化為無毒的鐵氰化物。由于氰化物可與一些金屬離子形成穩(wěn)定的配位化合物，用于提煉金、銀以及電鍍。氰化物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、有機(jī)合成中也有廣泛應(yīng)用，是實(shí)驗(yàn)室和科學(xué)研究中常用的化學(xué)試劑。
參考資料 >