反應(yīng)機(jī)理是化學(xué)中用來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)。雖然整個(gè)化學(xué)變化所發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)變可能很明顯，但為了探明這一過程的反應(yīng)機(jī)理，常常需要實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。反應(yīng)機(jī)理中各步的順序也是很重要的。機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對(duì)速率大小，等等。總反應(yīng)的速率方程由反應(yīng)機(jī)理中最慢的一步，也就是速率控制步驟所決定。
基本內(nèi)容
化學(xué)中，反應(yīng)機(jī)理用來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)。雖然整個(gè)化學(xué)變化所發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)變可能很明顯，但為了探明這一過程的反應(yīng)機(jī)理，常常需要實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對(duì)速率大小，等等。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。
反應(yīng)機(jī)理中各步的順序也是很重要的。有些化學(xué)反應(yīng)看上去是一步反應(yīng)，但實(shí)際上卻經(jīng)由了多步，例如如下反應(yīng)：
該反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的速率方程為：
因此，反應(yīng)可能的反應(yīng)機(jī)理為：
每一步反應(yīng)都被稱作基元反應(yīng)，具有特定的速率方程和反應(yīng)分子數(shù)。所有基元反應(yīng)加和得到的凈反應(yīng)必須與原反應(yīng)相同。基元反應(yīng)分為四類：加成、消除、取代和重排。
總反應(yīng)的速率方程由反應(yīng)機(jī)理中最慢的一步，也就是速率控制步驟所決定。由于上例中第一步為速控步，是一個(gè)雙分子反應(yīng)，速率方程為。從此很容易便可以求得總反應(yīng)的速率方程。
1903年，亞瑟·拉普沃斯（Arthur J. Lapworth）通過研究安息香縮合反應(yīng)，提出了第一個(gè)有機(jī)反應(yīng)機(jī)理。
參考書目
趙學(xué)莊編：《化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)原理》，上冊(cè)，高教社，北京市，1984。
參考資料 >